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氧化还原反应教案

时间：2024-07-04 10:32:21 教案我要投稿

氧化还原反应教案15篇【优】

　　作为一位无私奉献的人民教师，编写教案是必不可少的，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。教案要怎么写呢？以下是小编精心整理的氧化还原反应教案，希望能够帮助到大家。

氧化还原反应教案15篇【优】

氧化还原反应教案1

　　同周期从左到右，氧化性增强：cl > s > p (2)还原性金属元素金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au 同主族从上往下，还原性增强：mg (3)氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

　　氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性;

　　还原剂的还原性 > 还原产物的还原性;

　　(4)浓度、温度、酸碱性等：如：浓hno3的'氧化性 > 稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。 8、氧化还原反应方程式的配平

　　一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则是"化合价升降总数相等

　　"或"得失电子总数相等"。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：

　　(1)标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。

　　(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和

　　还原产物四大物质前的系数。

　　(3)配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改"----"为"==="号。

　　9、有关氧化还原反应计算

　　1、氧化还原反应的计算常见的有两个方面：一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数值变化(升降)的计算;

　　二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。

　　2、计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的"电子得失守恒"。

氧化还原反应教案2

　　教学目标

　　知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。

　　能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

　　科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

　　科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

　　重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

　　教学过程设计

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

　　【评价】给予肯定。

　　【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

　　一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

　　回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

　　例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分组实验，并记录观察到的现象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

　　三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

　　【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

　　【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

　　【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板书】一、离子反应

　　1．离子反应

　　电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

　　【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

　　二、均产生无色、无味的气体；

　　三、均产生无色、无味的气体。

　　思考并讨论、猜想。

　　回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

　　练习：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成练习

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　复习巩固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案－氧化还原》。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

　　【板书】2．离子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

　　子方程式。

　　【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

　　【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？

　　离子方程式的意义有以下两个方面。

　　【板书】2．意义

　　①能揭示反应的实质；

　　②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

　　【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？

　　【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

　　领悟。

　　模仿。

　　板书练习：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

　　回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

　　反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【板书】3．书写步骤

　　（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

　　（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

　　（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

　　（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

　　【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

　　CO2↑代表的意义是什么？

　　【练习】请学生在笔记本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

　　分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的'书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

　　【设问】有同学将此反应写出离子方

　　H2O请讨论此写法是否正确？

　　【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

　　【设问】请写出实验室制氯化氢的化

　　学方程式。此反应能写出离子方程式

　　吗？

　　【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

　　【投影】课堂练习

　　一、完成下列离子方程式

　　1．氢氧化钡跟稀硫酸反应

　　2．铁跟稀盐酸的反应

　　二、判断下列离子方程式是否正确？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．实验室制氯气：

　　写出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　讨论后回答：

　　一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

　　另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

　　讨论后回答：

　　在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

　　完成练习：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

　　4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

　　培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

　　5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

　　【随堂检测】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（）。

　　（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　　（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列离子方程式中，正确的是（）。

　　（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　　（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

　　第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

　　附：随堂检测答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　化学教案－氧化还原

氧化还原反应教案3

　　一、设计理念

　　以新课程理念指导教学，以学生的发展为本，采用“小组抢答”等多种教学方法，构建“自主、探究、合作”的新型学习模式。

　　二、教学目标

　　知识与技能：

　　1、了解氧化还原反应的'本质。

　　2、了解化学反应有多种不同的分类方法。

　　过程与方法：

　　通过小组抢答激发学生学习热情，培养小组合作及团队精神。

　　情感、态度与价值观：

　　对学生进行辩证统一的唯物主义教育。

　　三、教学重、难点

　　氧化还原反应的本质。

　　四、教学方法

　　情景激学、学案导学、多媒体辅助法、讨论法、小组抢答等。

　　五、学法

　　自主学习、探究学习、合作学习。

　　六、教具

　　多媒体、个性签名、化学药品（自榨苹果汁、维生素C）、透明水杯、矿泉水瓶。

　　七、教学过程

　　八、板书设计

　　第三节氧化还原反应（第一课时）

　　一、氧化还原反应

　　概念记分板

　　1、从得失氧角度春队夏队秋队冬队

　　2、从化合价升降角度

　　3、从电子转移角度

　　二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

氧化还原反应教案4

　　[教学目标]

　　1．知识目标

　　（1）氧化还原反应方程式的配平原则。

　　（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。

　　2．能力和方法目标

　　通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；

　　3．情感和价值观目标

　　（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

　　（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

　　[教学重点、难点]

　　重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。

　　难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

　　教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。

　　[教学过程]

　　[复习氧化还原反应基本概念并引入新课]

　　问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：

　　反应物及性质

　　化合价改变

　　得失电子情况

　　发生的反应

　　产物

　　还原剂具还原性

　　升高

　　失电子

　　被氧化、发生氧化反应

　　氧化产物

　　氧化剂具氧化性

　　降低

　　得电子

　　被还原、发生还原反应

　　还原产物

　　问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目

　　（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O

　　（3）红热炭投入热的'浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。如电子守恒规律、价态变化规律。

　　[引入新课]

　　今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。

　　[板书]

　　氧化还原反应方程式的配平

　　[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。

　　等大多数学生看完书后，提问学生。再师生共同总结。

　　配平依据：

　　（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。

　　（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。

　　配平的一般步骤：

　　（1）找出反应前后化合价发生变化的元素；

　　（2）分析各变价元素的化合价升、降的价数；

　　（3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。

　　（4）用观察法配平其它元素的化学计量数。

　　（其中1、2、3是为了保证电子得失数相等，第4步是保证反应符合质量守恒定律）

　　这一阶段中，教师可以找一个相对比较简单的例子，一边跟学生一起配平这个方程式，一边跟学生一起总结氧化还原配平的基本步骤。最后让学明确，在配平氧化还原反应方程式还不熟练的初始阶段，要按部就班根据配平进行训练。熟练后可以跳过某些步骤，直接配平。

　　[课堂练习]

　　1．根据以上步骤，配平以下氧化还原反应方程式：

　　（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

　　（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

　　（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

　　（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

　　（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

　　（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

　　2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）

　　（A）2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O

　　（B）4FeS + 18H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 9SO2↑+7S +18H2O

　　（C）6FeS + 16H2SO4= 3Fe2(SO4)3+6SO2↑ +7S +16H2O

　　（D）8FeS + 18H2SO4= 4 Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 11S+18H2O

　　[分析和讨论] 有的同学只是机械地分析反应前后各元素的原子总数是否守恒，得出四个反应式都正确的错误结论。这是以氧化还原反应为背景考查质量守恒定律。四个反应中氧化剂都是硫酸，还原剂都是硫化亚铁，氧化产物都是单质硫和硫酸铁，还原产物都是二氧化硫。所以反应物FeS中的铁、硫元素与产物Fe2(SO4)3中的铁、单质S中的硫元素守恒，四个选项中，只有A选项中还原剂（FeS）与氧化产物（S）相对应。答案选A。

　　[巩固练习]

　　1．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）。

　　（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5

　　2．反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。

　　（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2

　　（C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可

　　3．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

　　①3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H2O

　　②4H2S+2HNO3= 4S +NH4NO3+ 3H2O

　　③H2S+2HNO3= S +2NO2+ 2H2O

　　④5H2S+2HNO3= 5S +N2+ 6H2O

　　根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。

　　（A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③

　　4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）。

　　（A）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:5

　　5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列说法中正确的是（）。

　　（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂

　　（B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂

　　（C）硼元素被氧化，氢元素被还原

　　（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:1

　　6．氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。

　　（1）写出配平的化学反应方程式。

　　①Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________________。

　　②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________。

　　（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。

　　（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L-1KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________。

　　参考答案

　　1C，2A，3B，4A，5BD。

　　6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

　　②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

　　（2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。

　　（3）72%。

氧化还原反应教案5

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

　　能力目标

　　培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

　　情感目标

　　通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

　　教学重难点

　　教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

　　教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

　　教材分析：

　　氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

　　教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

　　本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。

　　教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

　　教法建议

　　教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

　　1．通过复习，总结配平原则

　　教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

　　2．配平步骤

　　[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：

　　（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

　　（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）

　　（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。

　　该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

　　[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。

　　为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。

　　另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。

　　对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。

　　如：（浓）—氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。氧化产物的.还原产物。

　　典型例题

　　例1？一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

　　，请配平方程式。

　　选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。

　　解析：一般可根据元素化合价的变化关系

　　5NH 4 NO 3 ==== 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O

　　升高3×5

　　降低5×3

　　为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系

　　5/2NH 4 NO 3 —— HNO 3 + 2N 2 ↑+ 9/2H 2 O ===＞5NH 4 NO 3 === 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O

　　N：+1——→+5？？？升高4×1

　　2N：（+1—→0）×2降低2×2

　　注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象

　　解答：？？5、2、4、9。

　　启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。

　　例2？已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。

　　思路分析：？观察反应前后的化合价的变化：。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN —和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。

　　设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。

　　所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

　　注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定中为＋1价，S为－2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。

　　启示：？因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。

　　例3？在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成—和。生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的，跟反应也完全转化为。

　　（1）写出以上各步反应的离子方程式；

　　（2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少？

　　（3）若原热碱液中含6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的中的值为多少？

　　选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。

　　解析：

　　（1）① ② ③

　　④

　　（2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。

　　从，失电子；从，得电子。

　　所以完全转化为所失电子数与转化为所得电子数相等，即：

　　amol？amol

　　由守恒，完全转化为需和。

　　（3）原热碱液中含，则反应①中消耗。根据反应①、②、③，有，所以。

　　启示：在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，服从氧化还原反应规律，这是思考问题的基本方法。凡涉及氧化还原反应的有关计算要考虑得失电子守恒规律的合理应用。

氧化还原反应教案6

　　【教学目标】

　　1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

　　2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

　　3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

　　【教学重点】

　　1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

　　2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

　　【教学难点】电子转移方向和数目的表示法

　　【教学方法】启发讨论

　　【教学设计】

　　[复习引入]

　　1.常见元素的化合价

　　2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价

　　〖学生活动〗

　　学生交流讨论，得出如下结果：

　　元素化合价升高→失去电子

　　元素化合价降低→得到电子

　　[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素?

　　〖学生活动〗

　　学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

　　〖教师活动〗

　　在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合

　　成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。

　　在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

　　[强调提醒]

　　a.“e-”表示电子

　　b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

　　〖学生活动〗

　　由学生归纳概括总结：

　　氧化还原反应的'概念

　　氧化还原反应：有电子转移的反应

　　[问题情境]

　　判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

　　(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

　　(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

　　上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?

　　〖学生活动〗

　　在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：

　　〖教师活动〗[拓展视野]

　　物质的氧化性和还原性的强弱

　　在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：

　　氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2

　　离子的还原性强弱顺序为：I->Br->Cl->F-

　　〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：

　　氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

　　元素失电子总数=元素得电子总数

　　〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。

　　〖巩固练习〗《化学1(苏教版)》P45中的[问题解决]：

　　请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

　　(学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。)

　　〖布置作业〗《化学1(苏教版)》P47～48：1、2、3

　　〖板书设计〗

　　一、氧化还原反应的概念

　　1.氧化还原反应：有电子转移的反应

　　二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

　　1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

　　注意：a.“e-”表示电子。

　　b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

　　应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

　　2.单线桥法

　　三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

　　四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

　　元素失电子总数=元素得电子总数

氧化还原反应教案7

　　【教学内容、目标】

　　1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

　　2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应（能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。

　　3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。

　　【知识讲解】

　　本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。

　　本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。

　　一、化学反应的分类方法

　　1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。

　　2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

　　3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

　　4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。

　　5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。

　　氧化还原反应

　　二、氧化还原反应

　　1、氧化还原反应的特征和本质

　　初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。

　　其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。

　　2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系

　　以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，都统一于同一反应之中才具有意义。

　　（1）氧化反应～还原反应

　　物质失去电子（相应元素化合价升高）的反应就是氧化反应（或称“被氧化”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反应就是还原反应（或称“被还原”）。如：

　　；

　　在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必然有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一具体反应中。

　　（2）氧化剂～还原剂

　　在化学反应中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反应中失去电子的物质（所含元素化合价升高的物质）称为还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必须强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。

　　（3）氧化性～还原性

　　在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化能力）；还原剂失电子的性质称为还原性（或还原能力）。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱；所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。

　　（4）氧化产物～还原产物

　　这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的.生成物称为氧化产物；氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性；还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。

　　上述四对概念之间的关系可归纳如下：

　　失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）

　　氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物

　　（氧化性强）（还原性强）（还原性较弱）（氧化性较弱）

　　得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）

　　也可概括为六个字“失→高→氧，得→低→还。”

　　3、常见的氧化剂和还原剂

　　常见的氧化剂有：

　　（1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。

　　（2）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

　　（3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

　　常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。

　　②一些非金属单质：如H2、C、Si等。

　　③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。

　　一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。

　　4、电子转移方向和数目的表示方法：

　　（1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形

　　失2×2e

　　得e 得3e

　　（2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形）

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

氧化还原反应教案8

　　三维目标

　　知识与技能

　　1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

　　2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

　　3、培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。

　　过程与方法

　　1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

　　2、培养学生的思维能力。

　　3、探究与活动，氧化还原反应概念的发展。

　　情感、态度与价值观

　　对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

　　[教学重点]

　　探究氧化还原反应的概念及其发展

　　[教学难点]

　　氧化还原反应的特征

　　[教学准备]

　　多媒体课件、投影仪

　　[教学过程]

　　新课导入:

　　人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。

　　师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

　　[板书]第三节氧化还原反应

　　新课推进

　　师：引导学生思考交流(学生填写此表)。

　　引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。

　　氧化还原反应方程式

　　氧化反应

　　还原反应

　　分类标准

　　氧化反应和还原反应是否同时发生

　　CuO+H2====Cu+H2O

　　H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应

　　CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应

　　得氧、失氧的角度

　　是

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

　　生：得出以下结论

　　[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

　　分类标准：得失氧的情况。

　　氧化反应：得到氧的反应。

　　还原反应：失去氧的反应。

　　师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：

　　氧化还原反应方程式

　　反应前后化合价升高的元素

　　反应前后化合价降低的元素

　　是否属于氧化还原反应

　　氧化反应与化合价升降的关系

　　还原反应与化合价升降的关系

　　是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应

　　CuO+H2====Cu+H2O

　　2Mg+O2====2MgO

　　Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

　　2Al2O3====4Al+3O2↑

　　2H2O2====2H2O+O2↑

　　Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

　　Mg+2H+====Mg2++H2↑

　　Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

　　Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

　　师：CuO+H2====Cu+H2O

　　1、在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应?依据是什么?

　　2、标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

　　小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。

　　[合作探究]

　　2Na+Cl2====2NaCl

　　H2+Cl2====2HCl

　　这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么?哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应?为什么?

　　[课堂小结]

　　上述[合作探究]讨论后，得出：

　　物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

　　[板书设计]

　　第三节氧化还原反应

　　一、氧化还原反应

　　1、定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原?反应。

　　2、两类标准：

　　(1)得失氧的情况

　　氧化反应：得到氧的反应。

　　还原反应：失去氧的反应。

　　(2)化合价升降情况

　　所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

　　凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

　　[活动与探究]

　　下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的各是什么物质?

　　2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

　　2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

　　[随堂练习]

　　1、下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是( )

　　A、分解反应B、化合反应

　　C、置换反应D、复分解反应

　　2、下列各说法正确的是( )

　　A、在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

　　B、在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应

　　C、在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应

　　D、化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应

　　3、下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…( )

　　A、Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B、CuO+H2====Cu+H2O

　　C、Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D、H2+ S====H2S

　　氧化还原反应教案精选案例大全2

　　一、氧化还原反应

　　1、定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原?反应。

　　2、两类标准：

　　(1)得失氧的情况

　　氧化反应：得到氧的反应。

　　还原反应：失去氧的反应。

　　(2)化合价升降情况

　　所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

　　凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

　　[活动与探究]

　　下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的各是什么物质?

　　2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

　　2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

　　[随堂练习]

　　1、下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是( )

　　A、分解反应B、化合反应

　　C、置换反应D、复分解反应

　　2、下列各说法正确的是( )

　　A、在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

　　B、在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应

　　C、在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应

　　D、化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应

　　3、下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…( )

　　A、Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B、CuO+H2====Cu+H2O

　　C、Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D、H2+ S====H2S

　　氧化还原反应教案精选案例大全

　　氧化还原反应教案精选案例大全3

　　教学准备

　　教学目标

　　知识与技能

　　1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念;

　　2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移;

　　3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;

　　过程与方法

　　1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

　　2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。

　　情感、态度和价值观

　　了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

　　教学重难点

　　教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

　　教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。

　　教学过程

　　1、基本反应类型

　　化合反应

　　分解反应

　　置换反应

　　复分解反应

　　一、化学反应的类型

　　A+B=AB AB=A+B

　　A+BC=AC+B

　　AB+CD=AD+CB

　　2、氧化反应和还原反应

　　按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式

　　Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于

　　哪种基本反应类型?

　　氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应?

　　初中时所学的氧化还原反应

　　讨论结果

　　同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。

　　初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的'本质。

　　对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。

　　哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?升高的化合价降低的化合价关系怎样?

　　二、氧化还原反应

　　1、什么叫氧化还原反应?

　　2、特征：

　　反应前后化合价发生变化(也是判断依据)

　　一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应

　　[练习]用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应?

　　关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

　　在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢?

　　[小结]从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的

　　得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。

　　4、实质：电子发生转移(得失或偏移)

　　有电子转移的化学反应都是氧化还原反应

　　3、氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降

　　用双线桥应注意的事项：

　　正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化

　　两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。

　　电子符号用“e-”来表示

　　得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数

　　注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数

　　5、氧化还原反应的表示(氧化还原反应、化合价升降、电子得失)

　　[练习]用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。

　　① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

　　②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

　　③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

　　④2KClO3 2KCl+3O2↑

　　⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

　　⑥MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　[练习]用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。

　　① MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O

　　③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

　　④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

　　三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律

　　1、化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。

　　2、分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。

　　3、置换反应：全部是氧化还原反应。

　　4、复分解反应：都是非氧化还原反应。

　　四、氧化剂和还原剂

　　氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质，被还原。

　　1、定义

　　说明：(1)氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是

　　某一种元素。

　　(2)氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物;

　　还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。

　　还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质，被氧化。

　　小结：

　　(1)氧化剂和还原剂分别是不同的物质

　　(2)氧化剂和还原剂都是同一种物质

　　(3)氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素

　　(4)反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质

　　2、常见的氧化剂和还原剂

　　氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等

　　还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等

　　3、氧化性、还原性强弱判断

　　氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。

　　还原剂的还原性>还原产物的还原性。

　　(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强

　　一般规律：

　　(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强

　　课后习题

　　作业：完成课后习题。

氧化还原反应教案9

　　1．了解氧化反应、还原反应的概念。

　　2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。(重点)

　　3．培养由现象到本质的科学探究意识。

　　4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。(难点)

　　氧化还原反应

　　[基础·初探]

　　1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

　　结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

　　2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

　　结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

　　3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

　　结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

　　[探究·升华]

　　[思考探究]

　　氧化还原反应的概念及联系

　　(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？

　　【提示】后者，反应前后化合价有变化。

　　(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？

　　【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。

　　(3)在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？

　　【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。

　　(4)氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？

　　【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高温(=====)3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。

　　[认知升华]

　　升华1氧化还原反应概念间的关系

　　记忆口诀：

　　升→失→氧→氧→氧

　　降→得→还→还→还

　　升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

　　即：

　　(1)置换反应一定是氧化还原反应。

　　(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

　　(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

　　(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

　　[题组·冲关]

　　题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断

　　1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()

　　A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

　　B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

　　C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

　　【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。

　　【答案】B

　　2．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()

　　A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原

　　B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质

　　C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应

　　D．只有氧化没有还原的反应是不存在的

　　【解析】氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的`。

　　【答案】C

　　3．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

　　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

　　被氧化的元素是________，被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________，还原产物是________，氧化产物是________。

　　【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

　　【题后反思】

　　氧化还原反应中的4个“不一定”

　　(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。

　　(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。

　　(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。

　　(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。

　　题组2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

　　4．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是()

　　A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化剂2SO3

　　B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

　　C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

　　D．氧化钠跟水反应：Na2O＋H2O===2NaOH

　　【解析】化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，A、D项属于化合反应。判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出C、D项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反应；A项中的硫、氧元素，B项中的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们应属于氧化还原反应。综上所述，只有A项符合题意。

　　【答案】A

　　5．下列反应是分解反应但又是氧化还原反应的是()

　　A．BaCO3高温(=====)BaO＋CO2↑

　　B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　　C．2CO＋O2点燃(=====)2CO2

　　D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2

　　【解析】A项，不是氧化还原反应；C项，不是分解反应；D项，不是分解反应。

　　【答案】B

　　氧化还原反应中电子转移的表示

　　[探究·升华]

　　[思考探究]

　　电子转移方向和数目的两种表示方法

　　(1)双线桥法表示电子转移的方向与数目

　　H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O

　　(2)单线桥法表示电子转移的方向与数目

　　3Cl2＋2Fe点燃(=====)2FeCl3

　　【提示】

　　[认知升华]

　　电子转移两种方法的书写步骤

　　(1)双线桥法的书写步骤

　　(2)单线桥法的书写步骤

　　【特别提醒】单线桥法与双线桥法的区别

　　(1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。

　　(2)双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。

　　[题组·冲关]

　　1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()

　　【解析】A项，电子转移的方向不正确；C项，Zn失去2e－；D项，Cu失去2e－。

　　【答案】B

　　2．(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。

　　①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。

　　②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________

　　______________________________________________________________。

　　③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_____________________________

　　_____________________________________________________________。

　　(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。

　　①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。

　　②实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

　　____________________________________________________________。

　　③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________

　　______________________________________________________________。

　　【答案】

　　3．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()

　　A．NaNO2发生氧化反应

　　B．生成1molN2时转移的电子数为6mol

　　C．NH4Cl中的氮元素被还原

　　D．被氧化和被还原的元素是同一种元素

　　【解析】↑＋2H2O中，NaNO2发生还原反应，生成1molN2，转移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。

　　【答案】D

氧化还原反应教案10

　　我本次的说课内容是氧化还原反应第一课时。我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学过程以及教学反思七个方面进行说课。

　　1．教材分析——教材的地位和作用

　　“氧化还原反应”是人教版高中化学必修1第二章第三节的内容。对于整个氧化还原反应体系，本节课的教学处于承上启下阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

　　2.学情分析

　　从知识层面看，学生已经有了一定的积累，主要包括四种基本反应类型；能够正确标出化学式中任意元素的化合价；能够正确表示出原子及离子核外电子排布；并且掌握了分类的思想。

　　从能力上看，完全具备自主预习、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。

　　从心理分析，既然运用已有知识做铺垫，那么在一定程度上可以减少学生对新知识的畏惧，轻松地在教师引导下来层层递进的推进的学习新知识。

　　3．教学目标

　　根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：

　　知识与技能目标:

　　（1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法；

　　（2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应；

　　（3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。

　　过程与方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

　　情感态度价值观目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学1知识。

　　4．重点难点

　　氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，为此确定本节课的教学重点为对氧化还原反应的认识过程的理解和掌握。又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化还原反应中的电子转移（尤其是偏移）会有一定的困难。所以从电子转移角度认识氧化还原反应确定为本节课的难点，即氧化还原反应的本质。

　　5.教法学法

　　本节课我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，通过概念的形成来探究科学本质，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的认识引向深入。

　　学法为自主学习，合作学习和探究学习法。

　　6.教学过程：

　　[问题一]我们在初中学过哪些基本反应类型，你能否各举一例来说明？

　　这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识，为下面的学习作好铺垫。学生通过思考能够回忆出化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

　　[问题二]用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？我顺势提问：

　　[问题三]我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？

　　学生能够回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，并能举出一些典型的例子，如：c＋o2＝co2，cuo＋h2＝cu＋h2o等。但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所

　　以我接着让学生讨论：

　　[问题四]以cuo＋h2＝cu＋h2o为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？

　　学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应的本质。通过这个问题不仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。

　　以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中既复习了初中知识，又将学生思维的兴奋点调动起来，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。

　　氧化还原反应概念从得氧、失氧到电子转移的角度认识和理解，其跨度较大，学生较难接受，须架好“桥梁”让学生顺利过渡，这是突破难点所必须的。这座“桥”就是化学反应中物质所含元素的化合价及其变化。

　　[问题五]标出上述几个反应的各元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？

　　学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。那么我们可以把凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应。至此解决知识与技能目标1。紧接着让学生分析：

　　[问题六]反应？

　　从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，但是发生了化合价的升降，因此也是氧化还原反应。由此可见，用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。其问题的解答完成了知识与技能目标2。

　　氧化还原反应及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移的过渡，是其概念的'升华和对其本质的认识过程，也是教和学的关键环节，也是教学的难点。我紧接着设问：

　　[问题七]是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的本质是什么？

　　在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识，复习和加深学生对化合价本质的认识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把cl2和na的反应、cl2和h2的反应制成课件，把氯化钠和氯化氢的形成过

　　程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。同时完成了知识与目标3。

　　至此，本节课的教学任务基本已顺利完成，为了及时巩固所学知识，教师可提出问题：，没有得氧失氧，是否是氧化还原

　　[问题八]氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？

　　通过练习不仅巩固了新学的氧化还原反应，而且还可总结出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：化合反应和分解分应有些是氧化还原反应，有些是非氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都是非氧化还原反应。这样设计不仅在课的结尾加强了概念之间的内在联系，也让学生的头脑里形成了结构化的知识。

　　7.教学反思

　　教学设计内容完成情况良好，但是课后练习时发现学生有些知识掌握的不到位，知识点会背但是不会用，可能是由于在课堂上给学生自己练习的时间较少，在以后的教学中多注意课堂学生掌握知识的效率而不是教师的讲课效率。

氧化还原反应教案11

　　课题：《氧化还原反应》

　　教学目标：

　　(一)知识与技能：

　　1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。

　　2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。

　　3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。

　　(二)过程与方法：

　　1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。

　　2、培养学生思考及分析，解决问题的能力

　　(三)情感态度与价值观：

　　理解氧化与还原的相互依存和对立统一的辩证关系

　　教学重点：

　　1、氧化还原反应的判断方法

　　2、氧化还原反应的实质

　　教学难点：氧化还原反应的实质

　　教学方法：讨论、引导、归纳、练习、多媒体教学法

　　教学过程:

　　(一)引入新课

　　(师)今天，我们要学习一类非常重要的`化学反应——氧化还原反应

　　(二)讲授新课

　　(投影)本节课教学任务

　　1、什么是氧化还原反应?2、氧化还原反应的实质是什么?

　　(生)完成课本P48交流研讨

　　(师)引导学生分析元素的化合价并引出化学反应的又一种分类方法并得出氧化还原反应的定义。

　　(生)思考氧化还原反应的特征是什么?

　　(师)引导学生分析得出氧化还原反应的特征是——有些元素的化合价发生了变化。

　　(生)完成投影练习，思考总结氧化还原反应与四种基本反应的关系(师)讲评习题并引导学生再判断以上反应属于四种基本反应的哪一种，并得出氧化还原反应与四种基本反应的关系。

　　(生)完成练习册P22例1、P23(变式)

　　(师)氧化还原反应的实质是什么?

　　(生)完成课本P49观察思考及实验

　　(师)引导学生分析得出氧化还原反应的实质是——有电子转移

　　(生)讨论氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系

　　(师)小结：某种元素的一个原子或离子

　　失e- → 该元素化合价升高 → 发生氧化反应

　　得e- → 该元素化合价降低 → 发生还原反应

　　(投影)有关氧化还原反应的应用的图片

　　(生)完成投影练习

　　(师)评析练习

　　(生)谈谈本节课的收获

　　(师)布置作业

　　板书设计：

　　1、定义

　　2、特征：有些元素的化合价发生了变化

　　3、实质：电子转移

　　4、失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应

　　得e- → 化合价降低 → 发生还原反应

氧化还原反应教案12

　　【教材分析】

　　氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。知识重难点：氧化还原反应的本质

　　【教学目标】

　　了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应；通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

　　【教学重点】

　　用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；

　　【教学难点】

　　用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系

　　（1）重、难点的解决方法

　　①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而形成氧化还原反应的概念。

　　②正确理解概念间的相互关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的.生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对立，又相互依存，二者缺一不可。

　　③课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。

　　【教学对象分析】

　　授课的班级是普通班，学生对于反应的的综合应用能力及相关的发散思维能力和逻辑思维能力较为薄弱，应多做练习予以掌握。

　　【教学方法及媒体设计】

　　根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。运用多媒体进行教学。

　　【教学过程】

一、创设情境，导入新课

　　【课件投影】

　　大家所熟悉的物质铁在工农业生产和日常生活中应用。教师引导：对于下列与铁有关的问题你知道多少？

　　1、工业生产中是利用怎样的反应来炼铁的？

　　2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？

　　3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的是为什么？

　　（设计意图：从生活中的常见问题出发，创设情景，激发学生学习兴趣。）

　　（简要实录：根据初中学习的金属有关知识进行回答，对所要学习的知识产生浓厚的兴趣。）

　　二、合作交流探究本质

　　（一）整体感知新课

　　【课件投影】氧化还原反应

　　[提问]请写出用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学反应式。（设计意图：从已知的旧知识引入，减少对新知识的陌生感，为教学创设好的心理基础。）

　　（简要实录：学生回顾，在本子上写出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）

　　【课件投影】

　　正确标出黑板所写的化学方程式（包括铁的冶炼）中各物质组成元素的化合价？（巡视并指导学生标出元素的化合价） [提问]针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题？

　　（设计意图：教师为引导，设置诱思点，引导学生发现新的分类标准。为认识氧化还原特征打下基础。）

　　3 （简要实录：学生动脑思，自主发现问题，激起探究兴趣。标出各元素化合价。并发现问题：反应中有的元素化合价发生了变化，有的没有变化。）

　　（二）问题探究，突破重点、难点

　　【针对学生回答点评，并指出】

　　化学反应可以分成两种类型：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。对所有化学反应可以从元素的化合价在反应前后是否有改变来进行分类。有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。 [讨论]请同学们尝试对氧化还原反应和非氧化还原反应下个定义。（设计意图：课堂还给学生，让学生积极思考，分小组讨论，培养学生自我总结规律。让学生对氧化还原反应的实质有更深入的认识。）

　　（简要实录：学生小组讨论，回答问题积极踊跃）

　　甲：有元素变价的反应叫做氧化还原反应

　　乙：没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。

　　（三）总结规律感悟升华

　　【课件投影】

　　1、氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；非氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应； [讨论]如何判断一个反应是否属于氧化还原反应呢？

　　（设计意图：对学生发现的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识。培养学生既要动脑思，又要动口说，还要有合作精神。）

　　4 （简要实录：理解并与自己发现的规律做对比，小组讨论，总结出定义，找出判断标准。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。）

　　【课件投影】问题五：通过今天的学习和探究，你收获到了什么？

　　（设计意图：充分发挥学生的主体作用，自主联想，主动归纳。提高学生理论归纳的能力。梳理知识点，指出重点，强调难点，更利于完整知识体系的形成）

　　（简要实录：本题为开放性题目，学生回答的角度不同，但十分精彩。形成了一个学习高潮。

　　甲：氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应。

　　乙：判断依据：反应前后是否有元素化合价的改变。）

　　三、迁移应用拓展深化

　　【课件投影】

　　请同学们在对本节知识的理解上，完成下列题目。（总设计意图：“体验为红线，思维为主攻”。精选习题，学生“跳一跳就能摘到桃子”联系旧知识，以诱达思，开拓思维。及时准确的反馈教学情况对下一步教学有指导意义。）

　　1、下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是（）

　　A.Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 B. Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

　　C.CaCO3====CaO+CO2↑ D. C+O2====CO2

　　2、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）

　　A.CuO → Cu B.NaCl → HCl C.C → CO2 D.FeCl2 → FeCl3

　　5 3.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）

　　A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

　　4.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）

　　A.一定被氧化

　　B.一定被还原

　　C.可能被氧化，也可能被还原

　　D.以上都不是

　　（简要实录：学生动手写过程中，教师可以发现学生的知识基础的差异，在教学中因材施教。）

　　【课后反思】

　　本次教学精心设置了诱思点，使学生充分的投入到对知识的分析与探究中，较好的体现了教学以学生为主体，教师为引导的新思想。但是由于学生的观察分析能力还不是很强，对一些问题的思考不够深入，在以后的教学中应加强此方面的训练。

氧化还原反应教案13

　　[教学目标]

　　1．知识目标

　　（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。

　　（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。

　　2．情感和价值观目标

　　（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

　　（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

　　[教学重点、难点]

　　重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。

　　难点：氧化还原反应方程式配平的.技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

　　[教学过程]

　　[引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。

　　第一类：缺项配平问题

　　例1：完成并配平下列化学方程式：

　　□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O

　　解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有

　　Mn +7 → Mn +2化合价降5 × 2

　　N +3 →N +5化合价升2 × 5

　　得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O

　　分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，则反应物（）内为H 2 SO 4，且系数为3，由此推知H 2 O的系数为3 。

　　所以答案为：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O

　　[学生练习]

　　配平下列两个方程式：

　　（1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）

　　（2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）

　　第二类：待定系数法：

　　对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。

　　例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5

　　主要步骤如下：

　　第一步将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。

　　P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5

　　第二步根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式：

　　2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子总数相等）

　　4-2 b =1（O原子总数相等）

　　第三步解出方程组。得 a = ， b =，原化学方程式可写成：

　　P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5

　　第四步将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比

　　4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5

　　[学生练习]

　　例2：根据反应S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列问题：

　　（1）配平上述离子方程式______________________ 。

　　（2）该反应中____________元素被还原。

　　（3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1mol S 2 O x 2-共转移2mol电子，则 x =______ 。

　　解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为：

　　5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +

　　从离子方程式看，锰元素化合价从+2升高到+7，所以Mn 2+是还原剂。

　　必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根据题中条件，5mol S 2 O x 2-应转移10mol电子。根据已配平的离子方程式可得：

　　5（2 x -14）= 10

　　解得： x = 8

　　所以答案为：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +

　　（2）氧。（3）8 。

　　[课堂练习]

　　1．配平下列反应的化学方程式

　　（1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O

　　（2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O

　　（3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

　　（4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O

　　（5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O

　　（6）A n +B x - —B m +A x -

　　2．配平下列离子方程式，并回答问题：

　　（1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O

　　（2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42 × 10 22个电子，则 n = _________，FeO中铁的化合价为___________ 。

　　（3）根据（1）（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）_______ 。

　　A．氯气B．二氧化硫C．硫化氢D．氧气

　　3．将NaBiO 3固体（黄色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi 3+无色），反应的离子方程式为：

　　□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。

　　配平上述化学方程式。

　　4．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

　　a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系数均为自然数）

　　（1）c 、 g 、 h的关系式是_____________________________ 。

　　（2）b 、 c 、 d 、 f的关系式是_____________________________ 。

　　（3）d 、 f 、 g 、 h的关系式是_____________________________ 。

　　（4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_____ 。 c的取值范围是____ 。

　　参考答案

　　1．（1）2，16，2，2，5，8

　　（2）3，16，6，2，4，6

　　（3）2，5，3，10，2，1，8

　　（4）2，10，3，2，6，8

　　（5）2，10，16，2，5，8

　　（6） mx ， mny ， ny ， mnx 。

　　2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O

　　（2）n=2，FeO中铁的化合价为+6 。（3）BC 。

　　3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O

　　4．（1）c= 4g+10h 。

　　（2）c-b=2d+3f 。

　　（3）2d+3f =3g+8h 。

　　（4）6

氧化还原反应教案14

　　一、本节教材背景

　　本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。

　　二、教学对象现状分析

　　（一）学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，学生掌握情况参差不齐。

　　（二）学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。

　　（三）经过第二章第一节的学习，学生已经掌握了树状分类法，知道了分类依据不同，分类结果不同。

　　（四）学生素质较好，有学好化学的愿望，有一定的.理解和分析问题能力，但知识迁移能力、科学的学习方法方面仍有待于进一步的培养和提高。

　　三、教学目标

　　采用“三维教学目标”，既重视知识与技能，又重视能力与方法，同时兼顾情感态度与价值观，使学生得到全面的发展。具体如下:

　　（一）知识目标：

　　1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

　　2、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；

　　3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；

　　4、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

　　（二）技能目标：

　　通过“活动式”学习方法的训练，培养学生思考及分析，解决问题的能力。

　　（三）情感目标：

　　理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

　　四、教学重点、难点

　　重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

　　五、教学方法

　　创设情境（提出问题）—探索新知（学生活动）—归纳总结（教师评价）

　　六、教学策略

　　根据学生的现有知识和思维水平以及教材特点，对教学策略作了以下设计：

　　（一）设计学生活动。教师通过创设情境引导组织学生活动，学生相互讨论，以学生活动为主体，以教师为主导，通过活动，学生主动探究，不断建构氧化还原反应新概念，最后教师评价，归纳总结帮助学生完成知识的建构。

　　（二）采用多媒体辅助教学。本节内容较多，“跨度”比较大，微观角度认识氧化还原反应与电子转移的关系有一定难度，用动画模拟，直观明了，从而帮助学生更好地理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，突破重难点。

　　七、教学目标设计及实施方法

　　初中阶段学生是从得氧、失氧的角度形成氧化和还原的初步概念，若将其发展到从电子转移来分析，是一个深化和扩大知识的过程，这两部分知识之间的“跨度”比较大。因此，学生学习会感到难以理解。鉴于学生对元素化合价比较熟悉，把化合价的升降作为两者之间的过渡，设置“桥梁”，是突破重难点所必须的。因此本节教学中，根据学生和教材实际，侧重以培养学生能力为主来设计教学目标。我们设计了如下的3个活动：

　　设计“活动1”,复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，引导学生提出新的分类标准：从化合价变化对化学反应进行分类。使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。接着高温通过对2CuO+C

　　2Cu+CO2的反应作进一步研究，让学生在实例分析中认识得氧或失氧时必然有元素化合价的变化，得出“凡物质所含元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应”的概念。从而完成从得氧、失氧到元素化合价的升降认识氧化还原反应的过渡。设计“活动2”，通过分析NaCl和HCl形成过程，把化合价的数值和正负跟原子的电子得失或偏移联系起来，然后把氧化还原反应的有关概念过渡到从电子转移的角度去认识，使氧化还原反应概念的深化提高。从而完成由元素化合价的升降到电子转移的过渡。第二个过渡中，由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。设计“活动3”，让自己学生总结“化合价升降”与“电子转移”以及“氧化还原反应”三者之间的关系，讨论交流，分享学习成果。

　　课堂小结时，用一个“趣味动画”小结 “化合价升降”、“电子转移”和“氧化还原反应”三者之间的关系，增强学习的兴趣。

　　八、教学过程

　　[引入]通过以前的学习，我们知道化学反应从不同的角度可以有多种不同的分类方法[学生活动1]请大家讨论下面这组反应，我们可以将它们分为哪些类型？

　　高温（1）2CuO+C

　　2Cu+CO2

　　（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2

　　高温（3）Fe2O3+3CO

　　2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2

　　高温（5）CaCO3 CaO+CO2