当前位置：范文派>教学范文>教案>《氧气》教案

《氧气》教案

时间：2024-08-08 13:19:03 教案我要投稿

相关推荐

《氧气》教案

　　在教学工作者实际的教学活动中，常常需要准备教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力。那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？下面是小编整理的《氧气》教案，希望能够帮助到大家。

《氧气》教案

《氧气》教案1

　　教学目标

　　1、初步学会制取氧气的方法。

　　2、认识氧气的化学性质。

　　3、学习探究气体性质的方法。

　　4、增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。

　　重点难点

　　教学重点：氧气的化学性质及制法

　　教学难点：有关氧气性质的实验设计

　　教学内容分析

　　实验用品

　　教学过程

　　探究目标：

　　1、探究最适合实验室制取氧气的方法

　　2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置

　　提出问题：

　　1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？

　　2、如何收集一瓶氧气？

　　3、如何检验一瓶氧气已收集满？

　　收集资料：

　　1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。

　　2、自然界中氧气的主要来源

　　情境创设：下列谜语是什么物质呢？

　　无影无形摸不着，火焰见它跳的高。

　　呼吸作用它参加，动物生长离不了。

　　你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？

　　设计实验并进行验证：

　　步骤和方法现象分析和结论

　　取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。

　　1、将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。

　　2、在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。

　　3、在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是

　　依据是

　　用下图所示装置制取一瓶氧气。

　　1、组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。

　　2、收集氧气。

　　先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。

　　实验时（有或没有）气泡冒出

　　收集到的氧气是色的气体

　　判断一瓶氧气已收集满的依据是

　　实验时，填加长颈漏斗的优点是

　　实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因

　　当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为

　　分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？

　　交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：

　　反应物，状态，条件，

　　收集方法，。

　　知识应用：

　　1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。

　　(A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法

　　2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的'条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：

　　（1）分液漏斗中放入的物质是，锥形瓶中放入的物质是；

　　（2）写出该方法制取氧气的文字表达式；

　　要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置（填字母）；

　　（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是。

　　探究课题：氧气的性质

　　探究目标：

　　1、探究氧气的物理性质

　　2、探究氧气的化学性质

　　提出问题：

　　1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？

　　2、中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？

　　3、如何证明一瓶气体是氧气？

　　收集资料：

　　1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有性质。

　　2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。

　　做出假设：氧气是一种化学性质的气体。

《氧气》教案2

　　教学目标

　　（一）知识目标：了解氧气的用途和氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质。并初步了解氧化反应、化合反应以及氧化剂。

　　（二）技能目标: 初步掌握闻气体的操作方法，掌握观察和表达化学反应的基本方法，培养学生观察能力和分析综合能力，初步学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

　　（三）情感目标：通过有关氧气性质的演示实验，培养学生学习自然科学的兴趣和探索自然的精神。

　　教学重、难点

　　重点：氧气的化学性质以及观察和分析综合能力。

　　难点：氧化反应和氧化剂以及实验现象的描述。

　　教法、学法

　　（一）教法：结合教材内容特点及学生认知情况，本节课采用自主学习和实验探究相结合的教学方法。

　　（二）学法：氧气是在自然科学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，因此在教学过程中根据人的正常感观习惯，指导学生先按色、嗅、味、状态的顺序去认识氧气的物理性质，再通过自主阅读去了解氧气的溶解性和密度等物理性质，培养学生形成一个观察以及描述物质物理性质的正确习惯顺序。

　　对氧气的化学性质，引导学生进行有目的的思维观察实验现象，学会如何观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。

　　教学过程

　　（一）课前准备：学生预习并查阅有关氧气用途的资料。

　　（二）新课引入：

　　问题一：生物体所必须的气体是什么？你们想不想了解有关此气体的知识？

　　问题二：同学们请想一想氧气除了提供给我们呼吸以外，在我们的日常生活中，它还有哪些应用？同学们可以将事先通过各种途径了解的知识向大家介绍一下。

　　通过两个问题的讨论，结合课本第二页上的插图，学生们已经集中注意，大大调动了他们的学习兴趣，明确了学习目标，同时也对课外自主学习情况进行了检查。

　　（三）自主学习，了解物理性质

　　1.请学生自主学习第三页氧气的物理性质。

　　2.问题：书上所描述的物理性质，有哪几点你可以通过观察、实验或事实来证明？

　　3.出示一瓶氧气，让学生观察，并指导学生如何闻氧气的气味。

　　4.多媒体展示下表，请同学们填写：

　　表一氧气的物理性质

　　5.指导学生描述某一物质的物理性质，一般都是从色、嗅、味、状态、密度、溶解性等几方面进行的。

　　这样经过自主学习、讨论证明、观察实验、列表总结既对学生科学的学习方法进行了指导，也有利于学生对氧气物理性质的记忆。

　　（四）实验探究，了解化学性质

　　问题一：了解了氧气的物理性质以后，大家肯定在想了，氧气会有哪些化学性质呢？我们可以通过什么方法来证明呢？

　　问题二：实验的目的是什么？我们可以怎样进行这些实验？

　　问题三：实验过程中我们应注意观察什么？

　　1.以木炭为例通过观察实验完成下表第一栏：

　　表二物质和氧气反应

　　2.同时连续完成硫燃烧实验和铁丝燃烧实验，然后由学生自主完成表格，教师进行指导。

　　3.向学生说明铁丝与氧气反应的集气瓶内事先装少量水或细沙的原因。

　　经过实验探究，不仅掌握了氧气的化学性质，更主要的是培养学生科学的`实验方法和严谨的科学态度，为以后更好地利用实验探究自然科学知识打下基础。

　　2.总结出氧气的化学性质：氧化性和助燃性。

　　（五）归纳小结，知识的升华

　　1.教师讲述：为了更好地、系统地学习一类知识，我们常用比较归纳的方法。对化学反应我们常根据不同化学反应的共同特征，归纳为多种反应类型。现在我们来比较一下今天学习的几个化学反应，看它们有什么共同特征。

　　2.教师陈述：化合反应、氧化反应、氧化剂的概念。其中氧化剂的概念只作介绍。

　　3.为了使学生能正确区分化合反应和氧化反应，不至于把两者混淆，用多媒体设计成答题小游戏来完成以下练习：指出下列文字所表示的化学反应，哪些是氧化反应？哪些是化合反应？

　　4.问题：今天学习的氧气的性质和它的用途之间有什么联系？

　　通过这一问题的讨论，使学生从理论高度认识性质和用途之间的关系，同时作为本节课的小结，使学生从感性材料上升到理论知识，使学生得到意义的构建。

　　（六）布置作业，持续学习

《氧气》教案3

　　1、教学目标

　　（一）知识与技能

　　1.认识实验室用高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的原理。

　　2.练习药品的取用、物质的加热等基本操作，并能检验氧气的产生。

　　3.了解催化剂和催化作用。

　　（二）过程与方法

　　1.通过制取氧气的过程，初步学习通过化学实验制备物质的一般方法。

　　2.通过氧气制取原理的探究，初步学习运用分析素材、查找资料等有效方法解决问题。

　　（三）情感态度与价值观

　　1.通过感知制氧气解决生活中实际问题的情境，初步体会运用化学方法制备物质对人类的重要意义。

　　2.通过体验实验过程，尝试实验成功的快乐。

　　2、学情分析

　　在课题2的学习之后，学生对氧气的性质、用途有了较为深入的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，早已渴望亲手制得一瓶纯净的氧气。然而，学生的化学知识、实验技能、探究能力都处在初级的阶段，对如何分析和处理实际实验中遇到的问题仍感到束手无策。同时，学生对物质制备的认识仅限于小学自然课、生活经验等途径获得的零星的、感性的体验，还不能形成系统的、理性的思考。

　　3、重点难点

　　1．感知学科价值：利用化学知识制造对人类有用的物质，使化学能够改善人类生活，促进社会发展，体现了化学学科知识在实际生活中的价值。本课题是学生第一次接触在实验室制备物质的方法，有助于帮助学生初步感知化学学科的重要价值。

　　2．建立方法体系：作为实验室制备物质的启蒙课，学生应通过本课题学习初步建立制备物质的一般方法，为今后学习制备其他物质建立方法体系，并逐步培养学生严谨有序的思维习惯。

　　3．基础知识和基本技能的生长点：本课题属于初中化学的入门章节，学生应以此为载体，丰富基本知识和基本技能的储备。本课题的教学内容能帮助学生形成催化剂、分解反应等基本化学概念，还能帮助学生初步学会加热固体、检验氧气等基本实验技能。

　　4、教学过程

　　4.1第一学时教学活动活动

　　【导入】氧气制取

　　复习导入，创设情境——在生活实际情景中认识氧气的制取

　　【教师】经过前面的学习，我们已经知道了氧气的性质和用途，大家回忆一下，氧气有哪些用途呢？

　　【学生】氧气能供给呼吸，用在航天、登山、潜水、医疗等方面，氧气还能支持燃烧，可以用于炼钢等方面。

　　【教师】那么，如此重要的气体，我们怎样才能得到呢？下面，我们就一起来看看两个生活中获得氧气例子。我们知道，如果鱼塘里缺氧，就会造成大量的鱼死亡，对渔民造成很大的经济损失。渔民们常用一种叫做“氧来乐”的增氧剂给鱼塘增氧。（展示氧来乐图片和文字说明书：大家看，氧来乐的主要成分“过氧化氢”会分解成氧气和水。所以，这里写到“分解快、无残留、绿色环保”。

　　【学生】大家一起在笔记本上试着默写一下这个反

　　应的反应物和生成物。

　　【教师】下面我们再来看一个例子。这是特种部队正在野外生火。要想在30s之内燃起篝火，离不开特种兵背包里的法宝——高锰酸钾（出示高锰酸钾药品实物）。原来，高锰酸钾可以分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。产生了支持燃烧的氧气，生火当然不成问题。这个化学反应的反应物、生成物名字有点长，大家先认真记忆一下，也可以观察一下实验台上的试剂样品，加深一下记忆。看看谁能最先记住它们。

　　【学生】一分钟后，尝试默写反应的反应物和生成物。

　　活动2【讲授】氧气制取

　　初步建立研究物质制备的方法体系

　　【教师】我们在实验室中能否利用过氧化氢、高锰酸钾这两种物质制备氧气呢？想一想，研究这样的问题应该从哪些方面着手？需要考虑哪些具体问题？

　　【第一位学生】这要找一些合适的仪器。

　　【教师】对，要把装置设计好。

　　【第二位学生】首先得看看这个化学反应用实验室的条件真的能得到氧气才行【教师】这是反应的可行性问题，的确应该首要考虑。

　　【第三位学生】要想办法把氧气装起来。

　　【教师】嗯，要想清楚细节。

　　【第四位学生】要写实验报告。

　　【教师】也就是要考虑清楚实验的步骤对吗？

　　【第四位学生】对。

　　【教师】刚才同学们说得总结一下，就是这样一个大体流程，原理——装置——操作（展示相应幻灯片），这样我们考虑问题会更有序一些。这节课，我们对主要任务就是第一步。来确定反应原理的可行性问题。

　　片段三：教师引导为主的探究活动——实验室中能用过氧化氢制氧气吗？

　　【教师】我们逐一来研究一下。首先看看过氧化氢制氧气的可行性。大家想想，我们怎么确定过氧化氢能不能得到氧气？

　　【第一位学生】把过氧化氢放在水里，看看有没有氧气。

　　【第二位学生】不要放在水里也行吧？刚才写反应物的时候没有水。过氧化氢就能分解。

　　【第三位学生】不应该看，气体不容易看见。

　　【第四位学生】气体是气泡，能看见。

　　【第五位学生】也许气泡是空气呢。也可能是二氧化碳气呢。应该用带火星的木条来试验。能复燃的才能保证是氧气。

　　【教师】大家说的很好，用带火星的木条试验一下比用眼睛看更准确。这是化学实验中的实证意识，非常重要。至于要不要放水的问题，你们可以自己试一试。（出示右图）下面开始分组实验。

　　【学生】分组实验，有的加了水，有的还试验了多种加水的量。木条没有复燃。

　　【教师】好了，实验就到这里。谁能说说你的结果和思考。

　　【第一位学生】我们一直没有看到木条复燃。这个办法不行，不能产生氧气。

　　【第二位学生】可是刚才幻灯片上不是写着吗，过氧化氢用在鱼塘里加氧，肯定能出氧气。你仔细看那瓶子里面的水，有气泡，特别小，我觉得那就是氧气。可能氧气太少了，太慢了，验不出来。

　　【教师】分析得真有道理。还把前面的资料结合起来，整体反思，这种思维习惯非常值得大家学习。不过，如果真的是这样的话，这么慢的速度，用来实验室制气体也太没有效率了。昨天老师给大家上课的时候，一个班就要5、6瓶氧气呢，而且一个班挨着一个班的课，要是这个速度，实验室老师哪受得了啊？能不能想想办法让反应快一点？

　　【学生】思考，有的小声说加催化剂。（这些学生可能是预习的）

　　【教师】要是我们平时研究中遇到了困难，你通常用哪些解决的办法？

　　【第一位学生】问老师

　　【第二位学生】问同学

　　【第三位学生】找书

　　【第四位学生】上网，把问题输进去，可快了，好多题都能找到原题，解法特别多。

　　【第五位学生】应该再好好想想，不要一不会就找别人。

　　【教师】这些方法都很好，适合不同的情况，不同的人。总之，研究中遇到的困难不应该放弃，只要努力就一定可以找到解决办法。会解决问题比学到一些具体的知识还重要。你不是说你很擅长用网络解决问题吗，你到前面来，在大屏幕上上网试试，看能不能找到办法。其他同学可以找找课本，这可是我们最最重要的工具书啊。刚才我好像还听到有的同学说催化剂，我想一定有人提前预习了，大家也可以找这些同学问问，看看催化剂是怎么回事，能不能解决刚才我们提出的问题。好了，给大家5分钟时间，好好利用你能找到的资源，看看过氧化氢到底能不能产生氧气，能不能快一点产生氧气。

　　【学生】自由分组探究，有两三个在讲台上利用百度查找，还有的在看书和讨论。

　　【教师】好了，大家可以说说自己找到的答案。

　　【第一位学生】书上说了，可以加二氧化锰。

　　【第二位学生】还可以加硫酸铜。在这一段呢。

　　【第三位学生】网上的，大家看，还有生土豆、猪肝、氯化铁，红砖粉。

　　【教师】大家对土豆、猪肝好像很感兴趣嘛，你给大家念念这一段。

　　【学生】求助：除了二氧化锰外还有什么催化剂能加快过氧化氢分解？答：马铃薯中含有过氧化氢酶（本质是一种蛋白质），对过氧化氢的分解有催化作用…………

　　【教师】非常好，大家找的都非常仔细。刚才课本中和网上都提到了催化剂，催化剂是一种能改变化学反应速率，但反应前后本身的质量和化学性质均不发生改变的物质。过氧化氢分解的催化剂就有二氧化锰、硫酸铜、生土豆、生猪肝、红砖粉等很多种。它们所起到的作用就是催化作用。大家看看这位同学用的是百度，其实还有GooGle、YAHOO等。他输入的.关键词是过氧化氢、加快、分解，有这些词的网页都出来了，有几十页呢。今天我们的作业之一就是用这个方法，研究一下什么是催化剂，为什么要用“改变”反应速率，生产生活中有哪些催化剂，还有如何检验一种物质是催化剂等等。把与催化剂相关的知识整理在笔记本里。如果你能利用查找的资料写一份清晰地实验报告的话，你可以有资格在下星期里用课余时间到实验室完成有关催化剂的课外探究实验。

　　好了，现在，我能给大家提供的就是二氧化锰，这个黑色的粉末，每组一包，还有一小块猪肝，一包硫酸铜，你们可以再次试一试。注意，向试管里加药品时，为了防止药品溅出，应该先放固体后放液体，过氧化氢加入1/4试管即可。大家开始试试催化剂的效果吧。

　　【学生】分组实验，看到木条复燃时很多组欢呼起来。

　　【教师】再次总结一下实验结论。

　　【第一位学生】有氧气。

　　【第二位学生】硫酸铜的有点慢，猪肝泡沫太多，还是二氧化锰的效果好。

　　【教师】不错，有比较。注意我们的实验目的，结合实验目的和观察到的现象得出结论。（实验目的投影出来：探究实验室能否用过氧化氢制取氧气）

　　【第三位学生】实验室不能直接用过氧化氢制取氧气，太慢。可以加入二氧化锰当催化剂，就可以制取氧气了。

　　【教师】非常好。（板书实验结论：过氧化氢加入二氧化锰等催化剂，可用于实验室制取氧气。）这就是实验室制取氧气的原理。我们还习惯用文字表达式来说明实验原理。上节课我们学过，文字表达式中，箭头左边是反应物，右边是生成物，物质之间用加号连接。箭头上方要写清反应条件。在这个反应中，加入的催化剂就是反应的条件，我们可以直接把催化剂的物质名称写在箭头上方。就象这样。（在箭头上方写“二氧化锰”）。下面大家回忆一下，自己完成整个文字表达式。

　　【学生】独立完成文字表达式，一个学生到黑板板书。

　　活动3【活动】氧气的制取

　　学生研讨为主的探究活动——实验室中能用高锰酸钾制氧气吗？

　　【教师】下面，我们再来探究下一个反应，实验室中能不能用高锰酸钾制取氧气呢？下面大家讨论一下你们的探究方案，注意借鉴我们前面的经验。

　　【学生】分组讨论3分钟。

　　【教师】大家汇报一下，你们打算怎么进行探究。

　　【第一位学生】我们组讨论了，高锰酸钾是固体，看气泡更不行。要重视证据，还得用带火星的木条试验才可以。要是不能产生氧气，就要上网查查有没有催化剂。

　　【第二位学生】我们组讨论了前面的特种部队生火。高锰酸钾不可能直接产生氧气，那样的话战士用的时候就失效了。我看见那个战士用石头来着，我们组讨论可以用一块石头磨一磨高锰酸钾粉末。

　　【教师】大家有了前面的经验，都大有进步啊。考虑到了实证精神，还考虑到可以上网，还有结合前面的资料。不错。不过，用石头磨恐怕也不太现实，在实验室中很难收集气体呀。大家顺着这个思路可以继续想想，有没有用上课本？老师的电脑网络大家也可以申请来用嘛。再给大家一点时间，我们把方案再明确一下。

　　【学生】分组讨论。有的组申请用老师的电脑。老师指导其用电脑搜索到了如何给固体加热的部分，投影出来。有的小组指着这个投影内容在讨论。

　　【教师】谁愿意再来谈谈你们小组的设想。

　　【第一位学生】摩擦的作用很可能是生热，所以可以用酒精灯加热。

　　【第二位学生】课本上有这个图，就是加热就可以。下面有注解，写着为

　　什么要把试管口向下倾斜。

　　【教师】好，你能不能念念那段注解。

　　【学生】读注解中为什么试管向下倾斜的部分。

　　【教师】很好。大家看投影，这是他们组搜索到的图片，提示大家用酒精灯的外焰加热，先均匀受热，再集中到有药品的部分，同时试管口要向下倾斜。高锰酸钾粉末是暗紫色的，很容易溶于水，落在角落里很难清洗，会把地面桌子和抹布都染红的，所以大家取用药品时一定要小心。加热后的试管很烫，可以轻轻放在试管架上，不要摸试管底部。好了，现在大家开始实验吧。

　　【学生】分组实验。均成功。

　　【教师】好，现在我们汇报一下实验结果。

　　【学生】实验室可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

　　【教师】非常好。（板书结论）。下面大家试着写出这个反应的文字表达式。

　　【学生】试着默写文字表达式

　　【教师】大家看，这个反应中的生成物二氧化锰就是前面我们实验中催化过氧化氢分解的那种黑色的催化剂。所以现在试管中的物质是黑色的。

　　活动4【练习】氧气的制取

　　【教师】下面我们一起来总结一下，这节课你学到了什么？

　　【第一位学生】我们学习了过氧化氢加入二氧化锰催化剂可以用于实验室制取氧气，加热高锰酸钾也可以。

　　【第二位学生】学了两个文字表达式。

　　【第三位学生】我们知道了高锰酸钾是暗紫色的，可以在野外生火。过氧化氢可以放在鱼塘里添氧气。

　　【第四位学生】学了催化剂，还有猪肝为什么能催化过氧化氢。

　　【教师】很好，我们还学到了哪些方法呢？

　　【第一位学生】我们学习制取物质的方法，要先考虑反应原理，再考虑操装置和实验步骤。

　　【第二位学生】我们还知道遇到困难要查网络，在百度里输入关键词。也可以查书。

　　【第三位学生】还可以问同学。

　　【第四位学生】学会了如何加热固体，为什么试管要向下倾斜。

　　【教师】非常好。希望同学们能掌握这些知识和方法。刚才我们说到了这节课的一个作业，就是用网络查找催化剂的有关知识整理起来。希望大家还记得。另外的一个作业是设计实验室制取氧气的实验装置。这将是下节课学习的内容。

　　【学生】这两种方法设计一套装置吗？

　　【教师】这个问题你可以课下和同学们讨论一下。如果你觉得一套装置能解决问题当然可以。如果你觉得必须有两套装置才行，那就设计两套，甚至可以设计更多的装置。另外，下节课开始要测验这两个文字表达式，同学们课下要认真复习。

　　课题3制取氧气

　　课时设计课堂实录

　　课题3制取氧气

　　1第一学时教学活动活动1【导入】氧气制取

　　复习导入，创设情境——在生活实际情景中认识氧气的制取

　　【教师】经过前面的学习，我们已经知道了氧气的性质和用途，大家回忆一下，氧气有哪些用途呢？

　　【学生】氧气能供给呼吸，用在航天、登山、潜水、医疗等方面，氧气还能支持燃烧，可以用于炼钢等方面。

　　【学生】大家一起在笔记本上试着默写一下这个反

　　应的反应物和生成物。

　　【学生】一分钟后，尝试默写反应的反应物和生成物。

　　活动2【讲授】氧气制取

　　初步建立研究物质制备的方法体系

　　【第一位学生】这要找一些合适的仪器。

　　【教师】对，要把装置设计好。

　　【第二位学生】首先得看看这个化学反应用实验室的条件真的能得到氧气才行【教师】这是反应的可行性问题，的确应该首要考虑。

　　【第三位学生】要想办法把氧气装起来。

　　【教师】嗯，要想清楚细节。

　　【第四位学生】要写实验报告。

　　【教师】也就是要考虑清楚实验的步骤对吗？

　　【第四位学生】对。

　　片段三：教师引导为主的探究活动——实验室中能用过氧化氢制氧气吗？

　　【教师】我们逐一来研究一下。首先看看过氧化氢制氧气的可行性。大家想想，我们怎么确定过氧化氢能不能得到氧气？

　　【第一位学生】把过氧化氢放在水里，看看有没有氧气。

　　【第二位学生】不要放在水里也行吧？刚才写反应物的时候没有水。过氧化氢就能分解。

　　【第三位学生】不应该看，气体不容易看见。

　　【第四位学生】气体是气泡，能看见。

　　【第五位学生】也许气泡是空气呢。也可能是二氧化碳气呢。应该用带火星的木条来试验。能复燃的才能保证是氧气。

　　【学生】分组实验，有的加了水，有的还试验了多种加水的量。木条没有复燃。

　　【教师】好了，实验就到这里。谁能说说你的结果和思考。

　　【第一位学生】我们一直没有看到木条复燃。这个办法不行，不能产生氧气。

　　【学生】思考，有的小声说加催化剂。（这些学生可能是预习的）

　　【教师】要是我们平时研究中遇到了困难，你通常用哪些解决的办法？

　　【第一位学生】问老师

　　【第二位学生】问同学

　　【第三位学生】找书

　　【第四位学生】上网，把问题输进去，可快了，好多题都能找到原题，解法特别多。

　　【第五位学生】应该再好好想想，不要一不会就找别人。

　　【学生】自由分组探究，有两三个在讲台上利用百度查找，还有的在看书和讨论。

　　【教师】好了，大家可以说说自己找到的答案。

　　【第一位学生】书上说了，可以加二氧化锰。

　　【第二位学生】还可以加硫酸铜。在这一段呢。

　　【第三位学生】网上的，大家看，还有生土豆、猪肝、氯化铁，红砖粉。

　　【教师】大家对土豆、猪肝好像很感兴趣嘛，你给大家念念这一段。

　　【教师】非常好，大家找的都非常仔细。刚才课本中和网上都提到了催化剂，催化剂是一种能改变化学反应速率，但反应前后本身的质量和化学性质均不发生改变的物质。过氧化氢分解的催化剂就有二氧化锰、硫酸铜、生土豆、生猪肝、红砖粉等很多种。它们所起到的作用就是催化作用。大家看看这位同学用的是百度，其实还有GooGle、YAHOO等。他输入的关键词是过氧化氢、加快、分解，有这些词的网页都出来了，有几十页呢。今天我们的作业之一就是用这个方法，研究一下什么是催化剂，为什么要用“改变”反应速率，生产生活中有哪些催化剂，还有如何检验一种物质是催化剂等等。把与催化剂相关的知识整理在笔记本里。如果你能利用查找的资料写一份清晰地实验报告的话，你可以有资格在下星期里用课余时间到实验室完成有关催化剂的课外探究实验。

　　【学生】分组实验，看到木条复燃时很多组欢呼起来。

　　【教师】再次总结一下实验结论。

　　【第一位学生】有氧气。

　　【第二位学生】硫酸铜的有点慢，猪肝泡沫太多，还是二氧化锰的效果好。

　　【教师】不错，有比较。注意我们的实验目的，结合实验目的和观察到的现象得出结论。（实验目的投影出来：探究实验室能否用过氧化氢制取氧气）

　　【第三位学生】实验室不能直接用过氧化氢制取氧气，太慢。可以加入二氧化锰当催化剂，就可以制取氧气了。

　　【学生】独立完成文字表达式，一个学生到黑板板书。

　　活动3【活动】氧气的制取

　　学生研讨为主的探究活动——实验室中能用高锰酸钾制氧气吗？

　　【教师】下面，我们再来探究下一个反应，实验室中能不能用高锰酸钾制取氧气呢？下面大家讨论一下你们的探究方案，注意借鉴我们前面的经验。

　　【学生】分组讨论3分钟。

　　【教师】大家汇报一下，你们打算怎么进行探究。

　　【学生】分组讨论。有的组申请用老师的电脑。老师指导其用电脑搜索到了如何给固体加热的部分，投影出来。有的小组指着这个投影内容在讨论。

　　【教师】谁愿意再来谈谈你们小组的设想。

　　【第一位学生】摩擦的作用很可能是生热，所以可以用酒精灯加热。

　　【第二位学生】课本上有这个图，就是加热就可以。下面有注解，写着为

　　什么要把试管口向下倾斜。

　　【教师】好，你能不能念念那段注解。

　　【学生】读注解中为什么试管向下倾斜的部分。

　　【学生】分组实验。均成功。

　　【教师】好，现在我们汇报一下实验结果。

　　【学生】实验室可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

　　【教师】非常好。（板书结论）。下面大家试着写出这个反应的文字表达式。

　　【学生】试着默写文字表达式

　　【教师】大家看，这个反应中的生成物二氧化锰就是前面我们实验中催化过氧化氢分解的那种黑色的催化剂。所以现在试管中的物质是黑色的。

　　活动4【练习】氧气的制取

　　【教师】下面我们一起来总结一下，这节课你学到了什么？

　　【第一位学生】我们学习了过氧化氢加入二氧化锰催化剂可以用于实验室制取氧气，加热高锰酸钾也可以。

　　【第二位学生】学了两个文字表达式。

　　【第三位学生】我们知道了高锰酸钾是暗紫色的，可以在野外生火。过氧化氢可以放在鱼塘里添氧气。

　　【第四位学生】学了催化剂，还有猪肝为什么能催化过氧化氢。

　　【教师】很好，我们还学到了哪些方法呢？

　　【第一位学生】我们学习制取物质的方法，要先考虑反应原理，再考虑操装置和实验步骤。

　　【第二位学生】我们还知道遇到困难要查网络，在百度里输入关键词。也可以查书。

　　【第三位学生】还可以问同学。

　　【第四位学生】学会了如何加热固体，为什么试管要向下倾斜。

　　【学生】这两种方法设计一套装置吗？

《氧气》教案4

　　一、主要内容

　　①用高锰酸钾的方法和原理、实验装置；②实验室收集氧气的方法；③分解反应概念；④工业用空气制取氧气的方法和原理。

　　二、学习目标要求

　　（一）知识与技能

　　1．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。初步学习检查装置气密性的方法（理解）。

　　2．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解）。

　　3．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。

　　4．初步了解自然界中的氧循环（了解）。

　　（二）过程与方法

　　1．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，提高学生科学探究能力。

　　2．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，培养学生设计实验的能力和分析、解决问题的能力，培养学生实验操作能力。

　　3．通过分解反应概念及工业制氧气等的教学，培养学生总结、概括能力和清楚表达自己观点的能力。

　　（三）情感态度与价值观

　　1．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

　　2．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，发展学生勇于创新和实践的科学精神。

　　三、教学设计思路

　　重点：实验室用高锰酸钾制取氧气的方法和原理、分解反应

　　难点：用高锰酸钾制取氧气的装置原理

　　关键：用高锰酸钾制取氧气的探究实验

　　本课时教学的基本思路：复习用过氧化氢制氧气的反应原理、实验方法 →根据高锰酸钾制氧气的反应原理，对照过氧化氢制取氧气，探究用高锰酸钾制氧气的实验方法 → 介绍用氯酸钾和二氧化锰制氧气的反应原理 → 总结实验室制氧气的三个反应式，概括分解反应概念 → 阅读教材，总结概括工业制氧气的方法和原理。本课时突出实验室制氧气实验方法的教学。

　　上课后，首先复习用过氧化氢制氧气的反应原理、方法。结合书写反应文字表达式把催化剂概念带入复习。复习后，教师最好把上次课介绍的制氧装置的投影或挂图再给学生展示一下，更有利于学习用高锰酸钾制氧气的方法。

　　复习后直接导入新课：今天我们来学习用另一种物质制取氧气的方法――加热高锰酸钾制取氧气。

　　为了便于探究实验方法，先学习反应原理。

　　教师展示高锰酸钾样品，告诉学生，加热使高锰酸钾分解，除了生成氧气，还有锰酸钾和二氧化锰两种物质生成。学生根据反应物和生成物，板演反应文字表达式，教师规范。

　　学生思考并讨论：①用高锰酸钾制取氧气和用过氧化氢制取氧气的反应物状态、反应条件有什么不同？②用过氧化氢制取氧气的装置能否用于高锰酸钾制取氧气？为什么？③你认为用高锰酸钾制取氧气应使用什么样的装置？

　　前两个问题学生容易回答，后一个问题可能需要在教师的引领下得出正确答案――试管加带导管单孔塞的加热固体制气的一般装置。

　　确定了用什么样的'装置后，学生在教师的组织和指导下进行70～71页的探究活动（按教材的程序进行）。

　　教师的指导包括实验的程序、方法、规则、注意事项及药品取用、装置装配操作等。

　　在组织指导过程中，教师要适时地提出一些问题，引发学生思考和讨论，例如：①为什么要检查装置的气密性？②检查装置的气密性的原理是什么？③试管口若向上倾斜会出现什么后果？④试管内不放棉花会出现什么现象？⑤加热前为什么要预热？⑥为什么可用排水法收集氧气？应什么时候收集氧气？为什么？⑦收集完氧气后，是先停止加热？还是先把导管从水槽中取出后再停止加热？为什么？⑧怎样证明集气瓶中收集到的气体是氧气？⑨收集满氧气的集气瓶如何放置？等等。

　　实验结束后，提问学生总结用高锰酸钾制氧气基本过程，以加深学生的认识。

　　教师提示学生，实验室还可用向上排空气法收集氧气，由学生说出为什么？

　　教师向学生介绍，在实验室，还可用加热氯酸钾的方法制取氧气，并板书反应文字表达式。

　　分解反应的教学，可先提问学生回答什么是化合反应？问学生黑板上的三个化学反应是否属于化合反应？这三个反应与以前学习的那些化合反应有什么不同？这三个反应有什么共同特征？引导学生概括出分解反应的定义，教师规范并板书。

　　工业制氧气的教学，由学生阅读教材后，提问学生说出方法和原理，教师做简要板书。

《氧气》教案5

　　一、教学目标

　　1、知识与技能：

　　（1）、了解空气主要由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等组成；

　　（2）、通过实验，知道空气中氧气的含量。

　　2、过程与方法：

　　（1）、初步理解空气中氧气含量测定的实验原理，知道气体体积的测定的一般方法。通过对“测定空气中氧气含量”实验的设计，培养学生的自主探究精神。

　　3、情感态度、价值观：

　　（1）在自主设计实验探究的过程中，体验探究的乐趣，保持和增强对生活中和自然界中科学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

　　二、教学重难点

　　重点：验证空气中氧气的体积分数。

　　难点：初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。

　　三、教学准备

　　3个集气瓶，火柴，3个具支锥形瓶，导管若干，6套测定空气中氧气含量的实验装置，冰水，无水硫酸铜粉末，表面皿。

　　四、教学过程

　　1、导入（视频）

　　师提问：空气与人类密切相关，大家对空气了解多少？你知道空气是由哪些成分组成的？

　　生回答

　　师：根据书本活动验证空气中存在二氧化碳和氧气

　　生：活动，展示实验现象

　　师分析：在活动一中发现石灰水并没有浑浊，什么原因呢？

　　比较新制的石灰水和长期暴露在空气中的石灰水。

　　学生得出结论：空气中存在二氧化碳，但含量很少。

　　活动二展示：木条在空气中与在氧气中的燃烧情况。

　　师：从实验中得出什么结论？

　　生：空气中存在氧气。

　　师：如何验证空气中存在水蒸气？

　　小组讨论，回答

　　师总结

　　师：空气中除了氧气、二氧化碳、水蒸气外还有什么？

　　生：氮气

　　师：对，拉瓦锡通过实验发现了空气是由氧气和氮气组成，并且测出氧气体积占空气总体积达1/5。

　　师：空气中的氧气含量如何测出？

　　老师演示小实验

　　提问：

　　1、注射器向外拉会有什么现象？

　　2、水为什么会注入到集气瓶中？

　　3、注入集气瓶中的水的体积跟抽出水的体积有何关系？

　　学生思考、讨论

　　提示：如果抽出的是氧气，则注入水的体积就是氧气的体积。

　　师：用什么方法能将集气瓶中的氧气全都消耗完？

　　生：物质燃烧

　　师：用碳燃烧好还是磷燃烧好呢？提示：碳燃烧会产生二氧化碳气体，磷燃烧会产生五氧化二磷固体。

　　生思考讨论

　　师：由此装置改装而来的测定氧气的体积分数的`实验装置。

　　师：介绍装置、实验原理及操作步骤、注意事项

　　学生操作，记录实验现象。

　　师：误差分析及实验改进

　　总结：经过大量实验，得出空气在各成分所占的比例

　　师：这些气体在生活中有哪些应用？自习p72

　　生总结氧气、氮气、稀有气体在生活中的应用

　　师：大家知道零食中充的是什么气体吗？请下课后自主思考。

　　五、板书设计

　　一、空气的成分

　　二、空气的利用

　　氮气（78%）制化肥、炸药、制冷剂

　　氧气（21%）供呼吸、助燃

　　空气水蒸气（0.03%）

　　二氧化碳（0.93%）

　　稀有气体（0.04%）激光技术应用、保护气体、霓虹灯

　　六、教学反思

　　本堂课中需要学生理解氧气体积分数测定实验的原理，而这也是本堂课的难点和重点，实验前的启发实验有助于学生理解，本堂课学生参与不是很多，需要学生多参与到课堂中，在误差分析后，可以让学生尝试再做一遍实验，有助于学生对本实验的深刻理解。

《氧气》教案6

　　一、说教材：

　　（一）、教材分析：

　　人教版三年制初中化学第一章第二节的内容是《氧气的性质和用途》，本节教材分成：氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途三部分。这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于物质的性质。氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，并逐步使学生学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，教给学生认识物质性质的程序。

　　（二）、教学目标：

　　基础知识目标：

　　1、掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质和主要用途。

　　2、理解化合反应的概念，了解氧化反应的概念。

　　思想教育目标：

　　通过本节课的学习，使学生懂得物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。

　　基本能力目标：

　　通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得观察能力、语言表达能力

　　和综合分析能力。使他们逐步学会通过实验来研究物质极其变化规律的

　　科学方法。

　　情感目标：

　　1、通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。

　　2、通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。

　　（三）、重点和难点：

　　重点：氧气的化学性质及化合反应的概念。

　　难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。

　　（四）、教学用具

　　演示实验：[实验2-2]至[实验2-5]

　　多媒体课件：

　　（1）氧气的物理性质动画，（2）木炭在氧气中燃烧的录像

　　（3）蜡烛在氧气中燃烧的录像

　　二、说教法：

　　1、探究式实验教学法该教学法的教学模式是：设疑—观察（实验）—思考—总结—应用。根据目标设疑，引导学生动手实验，体验实验的过程。教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的学习方法。

　　2、互动式教学法在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。

　　3、知识竞赛法这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。在抢答竞赛中，学生自主参与的积极性高，有利于对所学知识进行巩固和应用。

　　4、质疑释疑通过质疑释疑，培养学生自主发现问题的探索精神。

　　三、说学法：

　　1、探究学习：学生通过实验来探究氧气化学性质及对其实验现象的准确描述，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。

　　2、自主学习：指导学生以实际生活的经验和对教材的阅读，从中归纳出氧气的用途，调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。

　　3、合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。

　　四、说教学过程：

　　新课程标准提倡从学生和社会发展的需要出发，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的'科学素养。因此，这节课我是这样安排的。

　　（一）、联系实际、导入新课：

　　首先以儿童游戏的形式开场。[谜语]：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了——打一物质（氧气）。设问：“人的日常生活中那些地方用到的是氧气？”学生讨论，从而激发学生的

　　学习兴趣,然后提出一些常见生活中现象，如：人需要呼吸，如果一个人5-7分钟不呼吸会怎么样？钢铁为什么会生锈？家里的液化气是怎样被点燃，为什么能燃烧？等，这些现象都与氧气有关，这样不但能自然导入课题，而且贴近学生生活实际，因此能激活学生思维，使学生带着探索未知的心理进入新的教学。

　　（二）层层深入、讲述新课

　　因为氧气与人类的生活联系的非常紧密，我调整了课本顺序，由生活实际出发，让学生根据自己生活的积累说说氧气有那些用途？学生展开讨论，得出结论：

　　一、氧气的用途

　　如果学生说不全我将采用以下两种补救方式：

　　1、阅读课文，及18页图示。

　　2、课后在网上、课外书籍上查资料或与父母交谈

　　这样有易于调动学生的学习积极性，向学生参透“知识的获取方式是多种多样的，课堂只是其中的一种方式”这种观念。让学生多关注平日司空见惯的事物，因为生活本身就蕴涵着丰富的自然科学知识。

　　二、氧气的物理性质

　　[设问]：什么是物质的物理性质？研究物理性质通常从那几个方面出发？然后我通过展示一瓶氧气让学生进行观察，提出问题：（1）在通常情况下氧气的色、态、味？（无色、无味的气体）（2）[教师提供资料]已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？（密度比空气略大）（3）鱼儿在水中能自由生活，为什么？（水中有氧气）市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气？（氧气不易溶解于水）（4）如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色？学生进行思考，再通过观看氧气的物理性质的动画，加深学生的感性认识。通过思考分析、讨论，学生能归纳出：

　　物理性质1、常状况下，氧气是无色、无味的气体

　　2、密度比空气略大3、不易溶解于水

　　4、氧气–183c液态氧-218c固态氧

　　（无色）（淡蓝色）（淡蓝色雪花状）

　　三、氧气的化学性质：

　　这部分内容既是本节重点又是难点，是学生达标的关键。因此我主要采用探究性实验学习的模式进行教学。由于学生刚开始学习化学，学习物质的性质，刚开始接触化学实验，所以，讲课时我注意引导学生想到（或观察到），这些物质在空气（或纯氧）中预热（或点燃）前并不跟氧气发生反应；点燃后再观察它在空气中能否持续燃烧，以及燃烧时的现象；继而观察它们在纯氧中燃烧现象，最后才是对生成物的检验。以上这一系列有目的的思维性观察，是培养学生观察能力、训练学生科学态度、科学方法的有效之路。在教学中注意启发，并有程序地教给学生操作实验的技巧、注意事项、燃烧现象的语言描述及文字表达式。

　　（点击）因为木炭、石蜡在空气中燃烧学生比较熟悉，为了更好的理解氧气的化学性质，我对教材顺序进行了调整，将[实验1-2]、[实验1-5]放在一起，采用学生分组实验的方法进行：[提供背景资料]：

　　1、木炭在空气中可以燃烧，放出热量可以用来供热、做饭。蜡烛在空气中也可以燃烧，发光可以用来照明，它们反应掉的那一部分物质各生成了什么？如何验证？

　　2、木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧会有什么现象？现象相同吗？注意观察？

　　[提供]仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、火柴

　　药品：木炭、蜡烛、石灰水、氧气

　　学生开始分组实验，同学之间的相互讨论、相互学习、相互配合。

　　[注意]：（1）分工合作，有实验者也有记录者

　　（2）发现问题要思考、讨论

　　[小结]：教师做好三个方面的工作

　　（1）成功的经验总结

　　（2）现象不明显的原因分析

　　（3）不成功的原因分析

　　然后我再通过播放木炭、蜡烛在氧气中燃烧实验的录像加深学生的理解和认识。使学生得出正确的结论：

　　1、木炭在氧气中燃烧现象：①发白光②放出热量③有能使石灰水变浑浊的无色气体生成

　　结论：碳氧气二氧化碳

　　2、蜡烛在氧气中燃烧现象：①发白光、放出热量②集气瓶内壁有水珠

　　③有能使石灰水变浑浊的无色气体生成

　　结论：石蜡氧气二氧化碳水

　　学生分组实验可激发学生的兴趣，发挥学生的主体作用，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。

　　[实验1-3][实验1-4]采用师生合作的方法完成，并且对实验的顺序也做了调整

　　3、[实验1-4]：铁在氧气中燃烧

　　活动与探索：1）、铁丝在空气中能燃烧吗？如果给它提供足够的氧气，能燃烧吗？怎么样才能让它燃烧起来？

　　2）、在日常生活中，火柴和煤球是如何点燃的？

　　3）、下面的图示对你有没有帮助，猜想一下瓶中火柴棍和水有什么作用？

　　共同讨论后，教师演示，通过观察学生可以得出现象和结论

　　铁丝在氧气中燃烧现象：①火星四射②放出热量③有黑色固体生成

　　结论：铁氧气四氧化三铁

　　总结：1、为什么铁丝在空气中不能燃烧？放在纯氧气中也不能燃烧？

　　使学生懂得：反应条件（点燃）对化学反应的影响。

　　2、为什么点燃后铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中却能燃烧？（空气

　　中氧气约占体积1/5），使学生懂得：物质浓度对化学反应的影响。

　　通过对实验的总结，使学生在知识、思维上有所创新、提高。

　　4、[实验1-3]：硫在氧气中燃烧

　　我采用教师先演示[教师解释滴加NaOH溶液的作用——为了防止空气的污染]，学生观察，然后提示问题

　　活动与探索：1）、硫在空气中和氧气在燃烧现象有什么不同？

　　2）、硫燃烧产生有害气体，为了减少或避免空气污染，因如何改进实验？

　　由于学生刚开始学习化学，刚开始接触化学实验，实验的基本思路还没有初步建立，更达不到具体设计实验的能力，教师应给予引导，让学生大胆的设想、猜想，鼓励学生不要拘泥于课本知识，如果学生有合理的实验方法，我就对学生进行表扬，让学生尝到探索、实验的乐趣，调动学生学习的积极性、主动性。

　　硫在氧气中燃烧现象：①发出蓝紫色火焰②放出热量

　　③有刺激性气味的气体生成。

　　结论：硫氧气二氧化硫

　　为了总结氧气的化学性质，我设计了学生讨论的教学环节，物质在空气、氧气中燃烧的现象的比较，让学生四人一组讨论，各组推选一人发言。如果有两种以上不同意见，要求各组再讨论，再发言，经过反复讨论，学生能够得出这样的结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热条件下能与许多物质发生反应，同时放出大量的热。通过以上的学习，使学生懂得：物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。

　　最后通过对氧气化学性质的四个文字表达式对比分析，让学生归纳出初中阶段要有氧参加的反应就是氧化反应。化合反应的特点：多变一，它是化学反应的基本类型。从而，使学生从逻辑上分清化合反应和氧化反应是从两个不同的侧面描述反应类型的方法。经过讨论，再归纳概念，学生容易接受。分组讨论，能够促进学生之间相互交流、相互合作。

　　（三）、课堂小结：

　　本节课，我采用口诀的形式小结出所学的内容，学生复习起来活泼流畅，在愉悦的氛围中加深对所学知识的理解，提高了学习质量，培养并保持了学习化学的兴趣。

　　氧气无色又无味，液固淡蓝微溶水；

　　生来活泼又好动，氧化反应有魅力；

　　咱与木炭能化合，生成二氧化碳气；

　　铁丝与我来点燃，火星四射多美丽；

　　硫粉与咱共燃烧，蓝紫火焰好神气；

　　咱和蜡烛来点燃，化为水和碳酸气。

　　我的用途多又广，支持燃烧供呼吸；

　　我是人类的好朋友，造福人类见功绩。

　　第一句概括总结了氧气的物理性质，后两句概括总结了氧气的用途，中间五句形象得概括了氧气的化学性质。

　　（四）、知识竞赛：

　　对于这节课教学效果的检测我采用知识竞赛的方式进行，将学生划分为四个学习小组，对检测题进行抢答，答对加分，答错扣分。开始同学抢答都很积极，由于不假思索而答错扣分后，学生变的谨慎起来，这有利于培养学生的思维品质。各组分数有升有降，学生情绪起伏不定。同时各组同学又紧密配合，有利于培养学生团体精神。竞赛题量较大，内容具体，易于操作，能充分调动学生自主参与的积极性。

　一、选择题：

　　1．对氧气物理性质的叙述正确的是 ( )

　　A．易溶于水 B．在-183℃变为淡蓝色液体

　　C．在-218℃时变为白色固体D．标准状况下密度比空气略小

　　2．下列物质在氧气里燃烧，能发出明亮的蓝紫色火焰的是( )

　　A．硫B．铁丝C．木炭D．红磷

　　3．下列物质分别与氧气作用，生成物为固体的是 ( )

《氧气》教案7

　　一、教学目标

　　1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力

　　2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力

　　3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法

　　二、教学重点、难点

　　1、对氧气化学性质的探究

　　2．依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质

　　三、教具准备

　　实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯

　　四、课时安排 1课时

　　五、教学过程

　　[导入新课]游戏：请在我的描述中抢答。

　　（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的`78％。

　　（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占21％。

　　叙述：这节课我们来研究氧气的性质和用途。

　　[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。

　　[播放短片]氧气的物理性质。

　　提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等

　　[学生归纳]氧气的物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性

　　氧气在通常状况下：在101千帕，-183 ℃时变为_________ ， -218 ℃时变为________。

　　[过渡]氧气有哪些化学性质呢？

　　[演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。

　　[提问]

　　（1）现象（2）结论

　　[演示实验2-3]硫在氧气中燃烧

　　[提示]

　　1．观察要点：（1）硫的颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。

　　2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫

　　[提问]

　　（1）现象；（2）结论

　　[演示实验2－4]铝箔的燃烧

　　[学生观察]

　　（1）铝箔的形态（2）铝箔燃烧时发生的现象

　　[提问]

　　（1）、现象；（2）结论；（3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？

　　[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？

　　[提问]

　　[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？

　　[学生实验探究]

　　蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应；

　　填写探究报告。

　　[小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质。

　　[过渡]

　　[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片）

　　（1）氧气的用途：

　　（2）液氧炸药：

　　（3）地球上的氧气会用完吗？

　　[拓展]（学生用课前查找的资料介绍）

　　（1）氧气的兄弟——臭氧

　　（2）科学家合成新型氧分子

　　（3）氧气可压缩成红色晶体

　　[总结]

　　六、板书设计

　　课题2 氧气

　　一、氧气的性质

　　1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水

　　2、化学性质

　　支持燃烧

　　② 硫 + 氧气 → 二氧化硫

　　③ 碳 + 氧气 → 二氧化碳

　　④ 铝 + 氧气 → 氧化铝

　　⑤ 铁 + 氧气 → 四氧化三铁化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　二、化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

　　三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。

　　七、教后反思：

　　通过上面对氧气课时知识的讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出好成绩哦。

《氧气》教案8

　　教学目标：

　　根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。

　　教材分析与处理：

　　本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。

　　教学重点：

　　氧气的实验室制法

　　教学难点：

　　催化剂

　　教学思路：

　　创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。

　　教学用具：

　　试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件

　　教学过程：

　　一、初识氧气

　　设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。

　　[创设情景]

　　在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？

　　[学生交流]

　　氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭……

　　[设问，引出下文]

　　那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？

　　[生答]

　　1.我想知道氧气是如何发射火箭的。

　　2.我想知道氧气怎么使食物腐烂的。

　　3.我想知道氧气还有什么用途。

　　4.我想知道氧气是如何制得的`。

　　[过渡]

　　看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的实验室制法。

　　二、如何制取氧气（核心部分）

　　设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。

　　[引导学生思考]

　　如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？

　　[师生共同分析]

　　反应原理

　　仪器装置

　　验满方法

　　收集方法

　　[师问]

　　我们就按这四步学习如何制取氧气。根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？

　　[学生交流]

　　电解水

　　从空气中分离氧气

　　光合作用

　　[师问]

　　上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？

　　[学生讨论]

　　消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。

　　[老师总结]

　　[引出下文]

　　在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？根据老师提供的探究报告，请同学们来探究一下。

《氧气》教案9

　　教学目标：

　　1.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作

　　2.能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；

　　3.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风

　　教学重点与难点：

　　氧气的获得和实验室制取氧气的方法

　　教学方法：

　　1．物理性质主要有学生自行归纳总结；

　　2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳

　　3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象

　　4．氧气的用途主要是知识性的介绍

　　教学过程：

　　1．实验室制法

　　①高锰酸钾制取氧气；②氯酸钾和二氧化锰制氧气；③双氧水（过氧化氢）制取氧气。

　　⑴重点讲解高锰酸钾制取氧气：

　　a.实验原理：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

　　b.注意事项：

　　a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的'水回流，使试管底部破裂。

　　b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

　　c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　　d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

　　e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

　　c.实验步骤：

　　a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

　　b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

　　c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

　　d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

　　e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

　　f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

　　用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

　　g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

　　（2）简单介绍双氧水（过氧化氢）制取氧气

　　a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）

　　b.注意事项：

　　a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

　　b).导管只需略微伸入试管塞

　　c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

　　d).装药品时，先装固体后装液体

　　e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

　　总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

　　若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

　　2．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用

　　二氧化碳+水葡萄糖+氧气

　　3．工业制法（分离液态空气法）

　　（1）具体过程

　　（2）注意：该过程是物理变化

《氧气》教案10

　　目标要求：

　　1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

　　2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。

　　3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精

　　重点：氧气的制法及实验操作。

　　难点：催化剂的概念及催化作用。

　　实验准备：

　　1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾

　　2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。

　　教学方法：

　　实验探究

　　课时安排：三课时

　　教学过程：

　　第一课时；

　　1、旧识回顾：

　　根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？

　　2、情景导入：

　　出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的'氧气呢？

　　3、探究新课

　　[实验2—5]：过氧化氢制氧气

　　目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。

　　现象：

　　结论：

　　过氧化氢氧气＋水

　　讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？

　　[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。

　　结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）

　　2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

　　3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。

　　探究：用高锰酸钾制取氧气。

　　现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。

　　加热

　　结论：

　　高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

　　讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反有什么不同？

　　明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多

　　A Ｃ＋Ｂ

　　第二课时：实验室制氧气

　　1、旧识回顾：

　　实验室用什么药品制氧气？

　　2、探究新课：

　　思考：实验室采用什么装置来制取氧气？

　　出示：图2-17和图2-18

　　讨论：

　　1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？

　　2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？

　　3、如何检查发生装置的气密性？

　　4、为什么可以用排水法收集氧气？

　　学生陈述：略

　　教师演示：实验室制氧气的过程

　　强调注意事项：

　　1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。

　　2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

　　3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。

　　4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。

　　5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。

　　6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。

　　（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）

　　课堂练习：课后习题

　　总结：略

　　作业：

　　课后反思：

《氧气》教案11

　　教学目标

　　1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。

　　2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。

　　3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学，严谨求实、勤于思考的科学作风。

　　教学重点氧气的制法及实验操作，分解反应。

　　教学难点正确理解催化剂的概念

　　实验准备

　　1、实验室用过氧化氢溶液制取氧气。

　　2、实验室用高锰酸钾制取氧气。

　　课时安排两课时

　　教学设计

　　第一课时

　　[创设问题情境，引导学生思维]

　　氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？

　　[学生猜想]

　　学生们畅所欲言，然后指导学生阅读课本P33-34，分学习小组交流讨论出实验室制氧气的方法。

　　[实验探究，引导观察]

　　（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的`方法。[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧

　　气生成。

　　（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧气生成。

　　［学生观察演示实验］

　　观察[实验2-5]，[实验2-6]，加热二氧化锰，教师的操作方法

　　及实验现象，并作详实的实验记录。

　　[学生交流展示]

　　汇报实验记录及结果；交流讨论二氧化锰在反应中的作用，得出二氧化锰是催化剂的结论。正确写出过氧化氢反应的文字表达式。

　　[引导学生分析归纳]

　　引导学生对比分析实验现象；写出过氧化氢反应的文字表达式；从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂及催化作用。

　　[分析对比，发现规律]

　　实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，引导学生看书P35 。引导学生分析过氧化氢、高锰酸钾制取氧气的反应特点，并与化合反应相对比。

　　［学生活动］

　　写出高锰酸钾制氧气、铁和磷分别在氧气中燃烧反应的文字表达式，从反应物、生成种类，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。

　　［媒体展示，激发兴趣］

　　（化学、技术、社会）催化剂的作用图片；资料：如何大量制取氧气。

　　通过观看多媒体展示图片，了解催化剂在化工生产中的重要作用，分析比较得出氧气的工业制法与实验室制法具有本质区别。

　　［归纳与反思］

　　本节课你了解了什么？学会了什么？

　　学生通过反思，对本节课所学知识进行。

　　［知识应用，提高］

　　布置课堂作业并及时点评，P401、2。

　　第二课时

　　［回忆与再现］

　　（分小组竞赛）看谁写得又快又准，写出实验室制氧气反应的文字表达式（两个）。

　　［学生活动］

　　写过氧化氢、高锰酸钾制氧气文字表达式

　　［设计实验装置］

　　要求学生对比过氧化氢制氧气的特点，分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置。

　　学生根据反应物状态，反应所需条件和生成气体的性质，设计

　　实验装置，自主选择仪器，对装置进行组装。

　　［设疑激趣，讨论交流］

　　展示某一组设计的实验装置，巧设疑问：装置由哪几部分组成？怎样给试管加热？实验结束后是先把导管从水中移出来还是先移走酒精灯？进行细铁丝在氧气中燃烧实验要注意什么？

　　［分组讨论，获取信息］

　　学生分组活动，对每一问题进行仔细探讨，教师作适当点评。

　　［我探究，我快乐］

　　（学生分组实验）加热高锰酸钾制取氧气；验证氧气的性质。

　　［讨论交流，归纳反思］

　　根据实验结果，引导学生汇报实验收获；反思实验中存在问题；讨论解决问题的方法；归纳出实验室制取气体的基本思路。

　　引导学生通过反思得出实验前要检查装置的气密性；试管口要放一团棉花；试管口要稍微向下倾斜；气泡连续了才能收集氧气等结论。

　　学生：实验探究收获、体会或想法。

　　实验室制取气体要根据反应物状态、反应条件、气体的水溶性等来选择适当装置。

　　［信息反馈］

　　布置练习1、P404；

　　2、实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤：（1）点燃

　　酒精灯，加热试管；（2）检查装置气密性；（3）装入药品并将装置

　　固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把

　　试管从水中移出来。正确的操作顺序是：（）

　　［学生独立作业］

　　检验能力，巩固知识。

　　总评

　　本课题教学让学生把自主探究和合作学习融为一体，使许多原来先由教师讲解示范的工作变成由学生来完成，教师真正成为学生学习过程中的促进者。如：通过回忆氧气的用途，联想如何制得氧气，猜想氧气的制法；再通过阅读、讨论、交流，明确实验室制取氧气的反应原理；分析反应特点，自主选择仪器制取氧气等探究活动过程，逐步培养学生的科学素养。

　　本课题教学还根据新课标理念强调了学生的主体意识，探究意识。如：实验室用高锰酸钾制取氧气中的许多注意事项，一部分在实验前引导学生思考，获取正确信息，一部分留给学生通过实验探究后，反思得出正确结论。此教学设计在如何活用教科书而不拘泥于教科书方面也下了一定的功夫。如为说明二氧化锰只是过氧化氢反应的催化剂，在教科书原有实验的基础上添加单独给二氧化锰加热，检验是否有氧气生成的实验，从而使二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用的结论更具说服力。

　　当然，本课也略有不足，教师的“讲”还略有偏重，还可继续放“权”，大胆让学生去闯。

《氧气》教案12

　　一、教学目标

　　（一）知识与技能

　　1、认识氧气的主要物理性质。

　　2、观察和描述木炭、硫、铁丝等燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

　　3、能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。

　　（二）过程与方法

　　1、通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

　　2、通过实验环节，丰富学生在认知过程中所需要的感性材料，提高学生的观察、思维和动手能力。

　　（三）情感态度与价值观

　　通过观察和描述木炭、硫、铁丝等燃烧的现象，养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

　　二、教学重点

　　1、观察和描述木炭、硫、铁丝等燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

　　2、化合反应、氧化反应概念的建立。

　　三、教学难点

　　通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

　　四、教学准备

　　教学设备（投影仪，计算机）、多媒体课件、集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、小木条、木炭、硫、细铁丝等。

　　五、教学过程

　　新课引入（2分钟）

　　猜猜看：无影无形摸不着，火焰见它跳得高。呼吸作用它参加，动物生长离不了。（打一物质）

　　［提问］：氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质，你对氧气了解多少？它有哪些性质？

　　学生兴趣高涨猜谜语，七嘴八舌地喊着答案。

　　联系什么生活，积极踊跃地抢答自己了解到的氧气的性质，有的同学还举例说明。以谜语引课，激发他们的兴趣，抓住学生，进入新课情境。（新课讲授26分钟）

　　［提问］：你面前集气瓶里收集的是一瓶氧气，你能猜测出氧气的`物理性质吗？

　　环节一：氧气物理性质

　　学生回顾物理性质的概念，总结出氧气的物理性质有：

　　（1）无色、无味的气体；

　　（2）密度比空气大；

　　（3）不易溶于水，使学生明确物质的物理性质通常研究哪几个方面便于今后学习其他物质。

　　［提问］：如何证明一瓶气体是氧气？

　　［讨论］：为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧？

　　［追问］：其他物质在氧气中能燃烧吗？

　　［演示］：硫粉在空气和氧气中燃烧。（在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象）

　　［提问］：铁丝在空气中能燃烧吗？在氧气中呢？

　　［演示］：铁丝在空气和氧气中燃烧。

　　［思考］：实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？铁丝为什么绕成螺旋状？为什么要在下段系一根火柴？

　　［讨论］：回顾前面几个实验，思考幻灯片上的几个问题。

　　［提问］：对比木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象，说明了什么？

　　环节二：氧气化学性质

　　根据已有经验，学生不难说出：将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃。

　　小组分工协作完成木炭在空气中和氧气中燃烧。

　　液化气、天然气、塑料等等。

　　学生认真观察，描述观察到的实验现象，写出文字表达式。

　　学生异口同声地说：不能，对展示的图片依旧抱怀疑态度。

　　学生认真观察，描述观察到的实验现象，写出文字表达式。

　　学生认真观察后得知：为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底，所以在瓶底放一些水或铺一层细沙；绕成螺旋状是为了增大铁丝的受热面积；火柴是为了引燃铁丝。

　　分析讨论几个问题后得出：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。让学生体验成功的乐趣。

　　让学生学会如何全面细致有序地观察实验，准确描述实验现象。

　　学生在分析比较中获取知识，从而学会从具体到一般的解决问题的办法。

　　［讨论］：分析实验2—1、2—3、2—4，填写课本35页表格。

　　［思考］：上述三个化学反应有什么共同特征？

　　［提问］：化合反应有什么特点？

　　［提问］：化合反应和氧化反应之间有什么关系？

　　［提问］：氧化反应都是像燃烧那样剧烈的发光放热吗？

　　环节三：寻找共同点

　　学生认真分析，完成表格，分析三个反应得出：都有氧气参加，都属于氧化反应。都是有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，属于化合反应。

　　概括：“多变一”

　　讨论分析后得知：有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应。

　　学生寻找生活中的例子：食物腐烂、动植物呼吸都是氧化反应，但现象不明显，进而总结出缓慢氧化定义。引导学生从不同的角度关注、探究化学变化，用对比的方法建立概念，寻找概念之间的关系。调查你家及邻居家在用什么燃料做饭？燃烧过程中能观察到什么现象？分析各种燃料的优缺点，给家长或邻居提出合理化建议。

　　环节四：走进生活，学以致用

　　学生走进社会走入家庭进行调查，享受“指导员”的待遇，很有成就感。走进生活，学以致用，真正体现了化学与社会的整合。

　　课堂小结（2分钟）

《氧气》教案13

　　目标要求：

　　1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的化学性质。

　　2、过程与方法：通过学习化学变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。

　　3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。

　　重点、难点、疑点：

　　重点：氧气的化学性质

　　难点：化学变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。

　　疑点：实验现象不同的原因。

　　课型：

　　探究式

　　课时：

　　二课时

　　实验准备：

　　集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴

　　第一课时：

　　教学过程：

　　1、复习旧识：

　　1）空气的组成是什么？

　　2）什么是空气污染，如何防治？

　　3）什么是化学性质

　　2、情景导入

　　出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片

　　3、探究新课：

　　一、氧气的化学性质：

　　出示一瓶氧气，指出它的化学性质

　　1.常温下是无色、无味的气体。

　　2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。

　　3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。

　　4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。

　　二、氧气的化学性质。

　　[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]

　　通过实验填写下表：

　　结论：

　　1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。

　　2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。

　　说明：

　　1.氧气的化学性质比较活泼。

　　2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。

　　练习：课后习题

　　课后反思：

　　第二课时：

　　回顾旧识：

　　氧气的化学和化学性质如何？

　　探究新课

　　分析讨论

　　1：填写下表：

　　分析讨论

　　2：上述三个反应有什么共同的'特征？

　　结论：

　　1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。

　　2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。

　　3.没有生成新的物质的变化叫做化学变化。

　　分析讨论

　　3：化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？

　　结论：

　　1.化学变化的特征是有新物质生成。

　　2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。

　　3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。

　　4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。

　　5.在化学变化过程中同时发生化学变化。

　　分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？

　　结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。

　　定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应

　　特点：多变一

　　分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？

　　结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应

　　定义：物质跟氧发生的反应。

　　缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟

　　总结：

　　1、物质变化的两种形式：

　　化学变化：没有生成新物质

　　化学变化：生成新物质

　　2、物质性质的两个方面：

　　化学性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）

　　化学性质：化学变化中表现出来的

　　3、化学反应的两种分类

　　从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应

　　从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）

　　练习：课后习题

《氧气》教案14

　　教材分析：

　　本节课是典型的物质制取课，是在上节课学习《课题3制取氧气》（第一课时）的基础上，对实验室制取氧气的原理进行复习，对实验室用KMnO4制取氧气的实验装置和实验操作进行分析归纳总结，使学生了解实验室制取气体的思路和方法。为此后系统的学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。

　　学情分析：

　　氧气是学生比较熟悉的物质，通过前面的学习，学生已经具备观察实验和进行简单的实验操作的能力。而且在第一课时中，学生也初步了解了实验室制取氧气的方法和原理，因此学生可以在此基础上学生可以经历和体验科学探究活动，激发学习化学的积极性。

　　教学目标：

　　（一）知识与技能

　　1、了解实验室用KMnO4制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

　　2、了解实验室中制取气体的思路和方法。

　　（二）过程与方法

　　1、通过对实验装置的探究，培养学生的.实验及合作能力。

　　2、初步具有对知识进行分析、对比和迁移的能力。

　　（三）情感态度与价值观

　　经历和体验科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣。

　　教学重点：

　　氧气的制法和实验操作。

　　教学难点：

　　1、对一般气体制取方法的总结归纳，使学生学会发现并总结事物的一般规律。

　　2、培养学生的合作意识及勤于思考求实创新的科学态度。

　　教法和学法：

　　本节课采取以探究为主的教学方法。在教学过程中，教师扮演着引导者的角色，而学生则扮演着探究和自主学习的角色。并且充分利用多媒体演示与实验演示相结合的方式，使教师提出的一个个问题被学生在探究和自主学习的过程中得到解决。从而使学生获得知识，能力得到提升。

　　教学用具：药品：KMnO4

　　教学过程：

　　环节1：复习提问导入新课

　　［提问］上节课我们学到了几种实验室制取氧气的方法？

　　［复习］带领学生复习实验室中制氧气的三种方法：加热KMnO4、分解H2O2或加热KClO3。

　　［引出主体］结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。并让学生上黑板书写第一过程中的实验原理——KMnO4制O2的化学反应的表达式。

　　环节2：探究高锰酸钾制O2的实验装置。

　　［复习］实验室中任何一套实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。

　　［思考］KMnO4制O2时应选择什么样的发生装置？和什么样的收集装置？

　　1、探究KMnO4制O2的发生装置如何选择？

　　①多媒体展示：二套学过的气体发生装置。

　　②多媒体展示出KMnO4的状态，并让学生说出KMnO4制O2的反应条件。

　　③引导学生思考：KMnO4制O2应选择哪套气体发生装置？选择的依据是什么?

　　④让学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

　　2、KMnO4制O2的收集装置如何选择？

　　①多媒体展示：三套化学上常用的收集方法的装置。

　　②复习：这三种收集方法分别依据了气体的哪些性质？

　　③提出问题：氧气应该怎样收集？

　　④让学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

　　环节3：探究高锰酸钾制O2的实验操作

　　引导学生进行实验探究。

　　实验探究的过程设计如下所示：

　　教师提出一系列问题→学生自主学习后获取信息（如查阅资料、自由讨论等方式）→实验操作 →解决问题→分析归纳，让学生了解了实验室制取O2的思路和方法→ 延伸到让学生了解到实验室制取气体的思路和方法。

　　整个实验操作过程中，我设置了十个问题，依次如下：

　　（1）如何检查装置的气密性？

　　（2）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。通过对比实验使学生更深刻地认识到试管口塞棉花的重要性。）

　　（3）为什么试管口要略向下倾斜？

　　（4）固定加热前，要先做什么？目的是什么？怎么操作？

　　（5）导管口刚开始有气泡放出时，能立即收集吗？为什么？什么时候才可以收集？用排水法收集O2时，怎么知道氧气已满了？满的现象是什么？

　　（6）收集满O2的集气瓶从水槽中取出来怎样放置在桌面上？

　　（7）实验结束后，要撤装置，先撤什么？后撤什么？

　　（8）如何检验一瓶气体就是氧气？

　　（9）给你一瓶O2，如何验满O2？

　　（10）排水法和向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净？

　　环节4：课后小结

　　现在我们小结一下：

　　（一）实验原理：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

　　气体发生装置固体加热型

　　气体收集装置排水法收集气体的装置或

　　向上排空气法收集气体的装置

　　（四）收集方法及依据

　　1.排水法依据O2不易溶于水的性质

　　2.向上排空气法依据O2的密度比空气大的性质

　　思考：这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净？

　　（五）检验及验满

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。

　　验满：1、排水法：当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的O2已满；

　　2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　　（六）放置方法：正立放在桌子上，并盖上毛玻璃片。

　　依据氧气的密度比空气大的性质。

　　环节5：板书设计

　　（一）实验原理：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

　　气体发生装置固体加热型

　　气体收集装置排水法收集气体的装置或

　　向上排空气法收集气体的装置

　　（三）实验步骤：查装定点收离熄

　　（四）检验：

　　（五）验满：

《氧气》教案15

　　学习目标：

　　1、归纳光合作用的概念，举例说明光合作用在农业生产上的作用。

　　2、认识绿色植物在维持碳氧平衡方面的作用。

　　3、运用实验法独立设计并完成本章的探究活动。

　　4、培养不断探究新知识的精神及同学间的合作精神，养成实事求是的科学态度。

　　学习重点：

　　1、进一步探究光合作用的实质。

　　2、绿色植物在碳氧平衡方面的作用。

　　学习难点：

　　设计二氧化碳是否是光合作用的原料的实验。

　　学习方法：

　　观察讨论法，实验探究法。

　　学习过程：

　　一、情景质疑：

　　1、提问：光合作用的概念、产物、条件?

　　2、引入：生物呼吸，燃料燃烧都要消耗大量的氧气，排出大量的二氧化碳。为什么我们没感到缺氧呢?光合作用的产物是不是只有有机物?

　　二、问题探究与合作交流

　　学习任务一：探究二氧化碳是光合作用必需的原料吗?阅读教材，普利斯特利的著名实验。

　　画面(1)中蜡烛为什么会熄灭?小白鼠为什么会死去?画面(2)中蜡烛为什么不熄灭?其燃烧时所需的氧气从哪里来?植物为什么也能很好地生长?画面(3)中为什么二者放在一起时，却都能正常地活着，它们之间有什么关系?普利斯特利的实验是否总能成功?此实验成功的条件是什么?师生共同归纳，通过分析普利斯特利的实验能得出什么结论?探究实验：二氧化碳是光合作用的原料吗?学生先讨论实验材料，实验步骤，然后参考教材,小组试做并进行交流对比。

　　学习任务二：探究光合作用产生氧气

　　(1)实验装置里的金鱼藻在阳光下是否放出了气泡?

　　(2)将快要熄灭的卫生香伸进管口，看到有何现象发生?为什么会出现这种现象?(小组讨论，得出结论)尝试应用：光合作用产生的氧气对自然界有什么好处?

　　尝试应用：为保护环境，我们应怎么做?学习任务三：说明光合作用在农业生产上的应用自主学习教材，回答下列问题：

　　1、总结光合作用的'概念。

　　2、试写出光合作用公式：

　　3、光合作用的实质是。

　　4、分组讨论：在光照下，种植过密、适中、过稀的植物的结果怎样，并分析原因。

　　5、尝试应用：如何科学种田才能获得高产?(学生写一份调查报告)

　　三、诊断评价：

　　1、进行光合作用时，植物不需要的外界条件是（）

　　A.二氧化碳B.水C.高温D.光