化学教学设计
作为一位无私奉献的人民教师，时常要开展教学设计的准备工作，教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的计划。一份好的教学设计是什么样子的呢？下面是小编为大家收集的化学教学设计，仅供参考，欢迎大家阅读。
化学教学设计1
第三章第三节 用途广泛的金属材料
一 学习目标分析
（一）学习目标确定的依据
必修模块要求选修模块要求
《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》
能列举合金材料的重要应用
1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用
2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用
认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成
1、认识金属与合金在性能上的主要差异
2、知道生活中常见合金的组成
（二）学习目标
1．知识与技能目标
（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用
（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用
2．过程与方法目标
（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。
（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。
（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。
（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。
3．情感态度与价值观目标
（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。
（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。
二、教学重难点分析
材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。
基于以上观点确立教学重点为：
（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；
（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；
（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点
难点为：
调动学生积极参与、自主学习
三、教学内容安排
（一）本节内容在教材中的地位
本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。
（二）教学内容分析
本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：
第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习
合金的性能、常见合金的组成和重要用途。
第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。
合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的'重视和教学资源。
(三)学时安排：1课时
四、教学资源建议
（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。
（二）引用大量的生活中的事例
（三）可充分利用相关网站
五、教学方法、学习指导策略
这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。
在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。
1．独立思考
2．交流讨论
3．展示交流
4．学生小结
六、教学资源建议
（一）上网查阅我国材料科学的发展史
（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论
（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。
七、课堂评价建议
对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。
小组成员：
小组分工：
评价的内容评价细目结果备注
ABC
主题选择1、为什么选择此设计思路？
2、对能否完成好此设计思路是否进行论证？
活动过程评价1、学生的参与意识
2、分析问题的思路是否清晰？
3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助？
资料收集与整理1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？
2、能否对收集资料进行有序的分类整理？
3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？
交流与表达1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达？
2、能否对他人观点做准确、恰当的补充？
3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑？
整体评价1、参与意识
2、合作意识
3、知识的理解和应用
4、交流表达能力
5、查阅和整理资料能力
6、处理现场提问的应变能力
整体表现评价结果
化学教学设计2
教学目的
知识：了解用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。
能力：培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。
思想教育：培养学生严肃认真、严谨求实的学习方法和科学态度。
教学重点
用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。
教学方法
实验讨论法。
教学用具
仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。
药品：硝酸钾、氯化钠、明矾、胆矾。
其它：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。
教学过程
附1：课堂练习一
1.粗盐提纯的主要步骤有XX、XX、XX，使用的'主要仪器有XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX。
2.二氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊，将浑浊液过滤，留在滤纸上的是XX。
3.欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气(充分反应)的剩余固体物质中提取氯化钾并得氯化钾晶体，实验步骤有①加热蒸发，②过滤，③溶解，上述操作正确顺序是XX。
附2：课堂练习二
4.把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到XX，继续蒸发就会有XX析出。对溶解度受温度影响不大的固体物质，一般就用XX的方法得到固体。
5.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有XX析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，要得到晶体一般就采用XXXX的方法。
6.在温度不变的情况下，析出晶体后的溶液一定是XXXX溶液。
附3：课堂练习答案
1.溶解、过滤蒸、发烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、药匙、量筒、天平、砝码、蒸发皿、酒精灯
2.碳酸钙
3.3 2 1
4.饱和晶体蒸发溶剂
5.晶体冷却热饱和溶液
6.饱和
附4：随堂检测
1.某温度时，从饱和溶液中得到晶体一般有两种方法。溶解度受温度影响大的固体，一般采用XXXX的方法。溶解度受温度影响小的固体，一般采用XXXX的方法。
2.采用XX方法可以把不溶于液体的固体和液体分开。
3.温度不变的情况下，将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体从溶液中析出，则[ ]
A.溶液变为不饱和溶液
B.溶液仍是饱和溶液
C.溶质的溶解度减小
D.溶液中溶剂质量不变
4.能用结晶方法分离的一组混合物是[ ]
A.氯化钾和二氧化锰
B.食盐和硝酸钾
C.氯化钠和氯化钾
D.铜粉和铁粉
化学教学设计3
一、设计思想
新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。
化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆
反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。
三、学情分析
学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。因此在学习中应集中注意力，采用自主学习，积极想象等学习方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。
四、教学目标、重难点、方法和手段
1. 教学目标
知识目标：（1）使学生建立化学平衡的概念
（2）使学生理解化学平衡的特征
（3）掌握化学平衡状态的判断
能力目标：（1）通过回忆比较已学知识，掌握新的知识
（2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力
情感目标：（1）培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯
（2）结合平衡是相对的、有条件的、动态的.等特点，对学生进行辨证唯物主义教育
2. 教学重点、难点
化学平衡的建立及其特征
3. 教学方法和手段
合理利用现代教育技术，采用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复习联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。
采用“引导探究教学模式”“ 创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“ 答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“ 联系实际讨论应用”
五、教学过程
1、创设问题情境，引导探究讨论
教师有目的地创设能激发学生探究欲望的各种问题情境，引发学生产生质疑和提出各种假设，并寻求自主探究解决问题的途径。
【引入】 大家都喜欢喝糖水，你们知道一块糖投入水中会发生什么变化吗？糖在水里面能无限度溶解吗？为什么会饱和？饱和的实质是什么？
【探究】实验一：以蔗糖溶解为例（结合flash动画），探究溶解平衡的建立及特征， 微观过程，宏观再现
[意图：通过简单的实验演示，借助浅近的类比关系，作知识的填补，以取得学生知识基础与认知水平之间的同步，获得化学平衡的最初认识。]
【问题】①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？
②随时间推延，两种过程速率如何变化？
③当两种过程速率相等时,溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？
④用何种实验可以证明饱和溶液两种过程仍然存在？
⑤将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？
[意图：以蔗糖溶解平衡为例，设计问题，环环相扣，由浅入深，由表及里，激发学生的主动探究和对问题的分析和思考。]
（2）答疑点拨，强化知识拓展
教师引导、组织好前述探究活动的讨论交流工作，并进行必要的答疑点拨；学生回忆，讨论，归纳得出溶解平衡的特征。在此基础上，教师继续引申创设新的问题情境，做好知识的强化与拓展。
【探究讨论】教师引导启发，学生探究讨论，形成如下共识： ①蔗糖晶体溶解时存在溶解和结晶两个过程，是一个可逆过程。 ②随着溶解进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大，最后达到相等。
③两种过程速率相等时，此时溶液为饱和溶液，在“外观”上晶体不再溶解也不再析出，溶质的浓度不变，即达到了溶解平衡状态。
④（提示：初中CuSO4晶体的制备实验）向饱和溶液中加入一颗不规则形状的晶体，放置一段时间后，晶体的形状变成规则，但质量不变，由此可以说明，溶解平衡时，溶解和结晶并未停止，仍在进行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是静止的，是一个动态平衡。
【flash动画】再现溶解平衡时，V溶解=V结晶≠0
⑤将饱和溶液升高温度，溶解速率增大，继续溶解；在饱和溶液中加入溶剂，继续有固体溶解。所以，外界条件改变时，溶解平衡会被破坏。
[意图：以溶解平衡为例，探究溶解平衡的特征；多媒体动画演示晶体的溶解、饱和溶液中晶体形变质不变、晶体溶解微观解释等，使学直观形象的探究、分析问题，并得出溶解平衡特征]
【板书】化学平衡
一、 溶解平衡的建立
1、 溶解 ——结晶—— 可逆过程
2、 V溶解=V结晶≠0 →溶解平衡
（动态平衡、 浓度不变、条件改变，平衡破坏）
【探究】实验二：对比溶解平衡，探究化学平衡状态的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化（催化剂1200℃）。
化学教学设计4
1、课程标准相关要求
（1）认识氢，碳，氧，氮等与人类关系密切的元素。（课标24页）
（2）记住并能书写一些常见元素的名称和符号。（课标24页）
（3）知道元素的简单分类。（课标24页）
（4）能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。（课标24页）
（5）形成“化学变化中元素不变”的观念。（课标24页）
2、学情分析
第三单元学习了前两节的内容，对分子和原子，原子的结构都有了一定的了解。对于化学元素也不是很陌生，同时前面也接触了几种物质和构成这些物质的元素。通过学习元素，才能进一步深入学习化学知识，才能对众多繁杂的物质进行分类，最终实现对分类的物质进行系统研究。
学生的认知程度还不是很高，对于元素等抽象的概念需要慢慢体会，而不能单纯停留在对符号的记忆。
3、教材分析
本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。在学习本课题之前，学生已经认识了分子和原子以及原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，在初中化学教学中占有重要的地位。
元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
【教学目标】
1、通过阅读课本59页了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、通过展示生活中常见的标签，让学生了解元素符号表示的意义，熟知常见元素符号的书写。
3、通过观察课本附录中的元素周期表，初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。
【教学重难点】
重点：元素的概念、元素符号的书写和意义。
难点：元素的概念。
【课时安排】
1课时。
【评价任务】
元素概念的教学应注意从熟悉的例子切入，通过与原子的对比，归纳出元素的定义，并组织好讨论，使学生真正认识到：在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。元素符号的教学忌一步到位、急于求成，应分散难点，逐步记忆，减轻学生对枯燥乏味的元素符号的记忆负担。
本课题的教学以学生自主探究为主，通过教师设置情景，提出问题，引导学生在学习过程中阅读课文、查阅有关资料的同时进行思考，分组进行讨论，对比，得出结论，从而达成本课的教学目标。评价时着重从以下3方面进行：
1、分析常见物质的组成，指出其中相同的元素。列举出几种常见的碳原子，分析这几种碳原子的'结构。分析得出具有共同质子数的原子即为元素。（针对目标1）
2、展示一些食品标签中的成分，让学生找出其中表示成分的符号，引导学生认知元素符号的书写和用途。（针对目标2）
3、仔细观察课本附录中的元素周期表，想一想元素名称在造字上有什么规律吧？根据这个规律我们可以对元素进行简单的分类。（针对目标3）
【教学活动设计】
教学环节
教学活动
导入
（一）导入新课，板书课题
导入语：今天已经发现了3000多万种物质，大家知道它们都由什么组成的吗？现在已知这些物质由100多种元素组成，那什么是元素呢？学完本课，我想你可以正确回答这个问题了。
引入课题，我们共同来探讨一下什么是元素。
（二）出示学习目标
1、通过阅读课本59页了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、通过展示生活中常见的标签，让学生了解元素符号表示的意义，熟知常见元素符号的书写。
3、通过观察课本附录中的元素周期表，初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。
化学教学设计5
一、设计思路
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，“化学式”这部分内容属于化学用语教学，在研究物质组成、构成的基础上用元素符号和数字连接而成的式子即化学式。
本节内容即是对前一部分知识的总结，同时也为学好化合价打下了基础，起到了承上启下的作用。本节课在教学时采取分散法完成该内容的教学，对于化学式的定义较容易理解，因此可将其放在预习中自主学习，为了更好的理解化学式表示的意义，可借助模型，通过形象的事物加深学生的理解以便将更好地激发学生的学习兴趣，也要利于突破化学式的意义这个教学重点。对于单质的化学式的书写方法可通过书写常见单质的化学式进行分类总结。
二、教学目标
知识与技能：了解化学式及其意义。能用化学式表示一些物质的组成。 过程与方法：通过实物展示，理解化学式及数字的意义。
情感态度与价值观：结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展学生科学的想象力。
三、教学重难点
1、重点：化学式的写法、读法、意义。
2、难点：化学式周围数字的意义
四、教学方法
合作探究、 实物展示启发、归纳分析
五、学情分析
本课题的内容比较抽象，教材首先讲述了化学式的概念，以学生最熟悉的纯净物——水为例，介绍了化学式表示的意义；
虽然在前面的学习中，学生已具有了有关元素符号的知识，用元素符号来表示某种元素，学生兴致很高；但是，对于物质能否用专门的符号来表示呢？学生比较茫然，因此通过实物展示以及讨论探究的方式进行，学生更易接受。
六、教学过程
（一）课前展示
1、写出下列元素的元素符号。
钠铜锌铝镁铁 硫磷碳氦氖 氢氧氮氟
2、请写出这些物质的化学符号。
（1）红磷
（2）硫
（3）二氧化碳
（4）氧气
（5）水
（6）过氧化氢
（7） 氧化汞
（8）四氧化三铁
（二）课堂探究
新课导入：同学们刚才写的这些化学符号像CO2、H2O等就叫化学式，本节课我们就来学习化学式。
活动与探究一、化学式的定义：
师：请同学们结合老师刚才介绍的和教材中83页1、2自然段内容总结出化学式的定义并完成导学案中的讨论
生：完成导学案中的内容。
1、 化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
2、讨论：
①任何物质都有化学式吗？
②同种物质可以有不同的化学式吗？
3、练习：用你手中的气球可以表示出哪些物质的化学式？
活动与探究二、化学式的意义。
师：回忆元素符号有哪些意义以Fe、O为例。那么化学式有哪些意义呢？以H2O为例看看你能说出几条？
生：总结归纳。
师：请用你手中的气球表示出水的化学式，看看能否帮到你呢？
生：总结出化学式的意义。
化学式能表示：
①某种物质
②该物质由哪些元素组成
③表示某种物质的一个分子
④还表示一个分子中原子的构成。
师：请用球摆出CO2的化学式，并说出有哪些意义。
生： 回答
知识补充：Fe、NaCl 这两个化学式有哪些意义？
学生回答，教师补充
活动与探究三、化学式周围数字的意义。
师：用你手中的球还能摆出哪些形状，它们有什么意义呢？
生：练习，然后摆出H、2H、H2、2H2并说出意义。
巩固练习：说出屏幕上显示的图示表示什么？
①元素符号前边的数字表示 原子的个数
②化学式前面的数字表示 分子的个数
③化学式中元素符号右下角数字表示 一个分子中该原子的个数。
④化学式周围的数字只要大于1时就只具有 微观 （填“宏观”“微观”）
活动与探究四、化学式的写法和读法。
给出一些常见的单质引导学生总结其读法与写法
有些单质由原子构成 写法：用 元素符号 直接表示
读法：直接读出元素名称。
由分子构成的.单质 写法：用“Xn”表示
读法：元素名称后一般加“气”字
根据HgO、 SO2、 Fe3O4 NaCl KCl 的写法和读法总结出化合物的写法和读法。
写法：氧化物 氧在后 ，金属左 非金属右 ，原子个数比为1时“1”省略 读法： 某化某
练习：请摆出常见物质的化学式，同桌写出并读出该化学式。
生：完成屏幕上显示的题。
（三）课堂小结：
通过对化学式的学习，你有哪些收获呢？
（四）课堂检测：
检验一下你真的收获这些了么？
完成屏幕上显示的内容。
（五）挑战中考：
展示近三年的中考题，看看学生是否能挑战成功
（六）布置作业：
“我”的化学式是H2O，向不认识“我”的人介绍一下“我”自己。
七、板书
课题4 化学式与化合价
八、教学反思：
本节内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握、在教学过程中，从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。为了降低初中化学难度，让学生用气球摆出常见物质的化学式，这样更容易表述其意义。
九、教学点评
本节课的优点：采用了合作探究的教学模式，充分体现了学生的主体地位，学生自主探究，教师点拨引导。应用了自制的教学工具，气球上标注了元素符号，并用气球摆出了一些物质的化学式。突破了难点，突出了重点。缺点：设计的内容过多，时间安排上前松后紧。
学生互动的较多，课堂比较活跃，教师只是起到了引导作用，做到了学生探究为主的教学模式。缺点讲解习题时应更深入一些，争取使大多数学生都能接受。
化学教学设计6
课型: 新授课
课时安排: 1课时
教学目标:知识目标:
1、了解空气的组成、污染和防治
2、了解稀有气体的性质和用途
能力目标:培养学习能力
教育目标:进行严肃、认真的'科学态度的教育 增强环保意识的教育
重点、难点: 理解和记忆
教学方法: 实验导思法
教学媒体: 有关实验仪器
教学 学生
程序: 教学内容 教师活动 活动
复习 空气中有哪些成分? 提问 回忆
导课 简介化学家拉瓦锡发现空气的过程 演示p燃烧 观察
新授 一、空气的组成:(v%)
n2 : 78% 归纳 思考
o2 : 21% 整理
稀有气体: 0.94% 结论
co2 : 0.03%
其他气体和杂质: 0.03%
二、空气是一种资源
1、 氧气: 指导学生阅读 通读
2、 氮气: p24~26内容 讨论
3、 稀有气体: (主要是用途) 交流
三、保护空气:
1、污染空气的有害物质: 给出讨论提纲 讨论
气体: co no2 so2
(来源于矿物燃烧和工业废气) 归纳
粉尘: 沙尘 烟尘
(来源于水土流失和工业排放 )
2、污染的防治:
可采取的措施: 提示 回答
(1)禁止工业废气的任意排放
(2)处理汽车尾气
(3)严禁燃烧散煤
(4)使用无铅汽油
(5)不焚烧垃圾
(6)使用清洁燃料
(7)种树、造林、种草防止水土流失
(8)不燃放烟花爆竹
开放性问题讨论:
全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨分别是什么原因造成的?
四、空气是一种混合物
特点:
化学教学设计7
教学目标
知道原子的核外电子是分层排布的；
了解原子结构示意图的涵义；
了解离子的概念及其与原子的区别和联系；
常识性介绍离子化合物和共价化合物。
能力目标
通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标
通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；
通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学建议
本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。
教法建议
本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。而电子是怎样在核外空间运动的呢对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。
在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
介绍原子结构示意图，例如圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。同时还要简要介绍核外电子的排布规律，这样有助于学生对原子结构示意图的理解，减少死记硬背。即：核外电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核近的电子层中，每层最多容纳的电子数为2n2。当电子将离核最近的电子层排满后，才依次进入离核稍远的电子层。
通过对前18号元素原子结构示意图(投影展示)进行对比观察，找出稀有气体元素，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点。介绍稀有气体元素原子。最外层电子都是8个(氮原子的最外层为2个电子)，为相对稳定的结构，不易失电子，也不易得电子。所以稀有气体元素如氦，氖，氩等它们的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。从而将元素的化学性质与他们原子结构联系到了一起。通过分析金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点并与具有最外层8电子稳定结构的稀有气体元素相比较得出，金属元素原子的最外层电子数目一般少于或等于4个，易得电子。所以，金属元素原子与非金属元素原子化学性质较活泼，易形成化合物。这样为介绍离子化合物及共价化合物做好的理论准备工作。在讲述离子化合物和共价化合物时，可借助课件的动画演示氯化钠和氯化氢的形成过程，帮助学生理解离子化合物及共价化合物的微观形成过程。从而加深学生对化学反应实质的理解。同时，也为下一节化合价的学习，起到了桥梁作用。
教学设计方案
重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。
课时安排：2课时
教学过程：
[复习提问]：
构成原子的微粒有哪几种
它们是怎样构成原子的
原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系
学生回答：
核电荷数=质子数=核外电子数
[新课引入]：我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢
[视频演示]：原子的构成
板书：核外电子排布的初步知识
1．核外电子排布
[讲述]对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里。它的电子是怎样运动的呢
[视频2]：原子核外电子的运动
结合视频2讲述：在含有多个电子的.原子里。电子的能量并不相同。能量低的。通称在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
[板书]
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。
怎样表示核外电子的排布呢
2．原子结构示意图
用原子结构示意图表示氯原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义
氯原子结构示意图：
用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
(第一电子层最多容纳2个电子，第二电子层最多容纳8个电子)
展示：前18号元素的原子结构示意图。
[学生练习]
1）下列氧原子的结构示意图正确的是( )
2）在下列原子结构示意图下面标出该原子的元素符号
3）画出钠原子，氯原子，氖原子的原子结构示意图。
展示前18号元素的原子结构示意图(投影展示)
[观察分析]引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。
3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
思考：元素的化学性质主要取决于什么呢
小结：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。
画出Na、Cl的原子结构示意图：
[分析讨论]元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性应当叫什么如何表示
4．离子：
(1)带电的原子(或原子团)叫离子
阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。
(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2。
[课件演示]Na+及Cl-得形成过程。
[思考讨论]铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写离子与原子有何区别和联系镁离子和镁原子是否属于同种元素为什么
(3)离子和原子的区别与联系：阳离子、子、阴离子原
[设问]不同元素的原子是怎样形成化合物的呢
5．离子化合物
(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。
[课件演示]氯化钠和氯化镁的形成过程。
(2)构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。
6．共价化合物
(1)定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。
[课件演示]HCl和H2O的形成过程。
(2)构成共价化合物的微粒是分子。
[小结]构成物质的微粒有：分子，原子和离子。
核外电子排布的初步知识
1．核外电子的排布：
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。
2．原子结构示意图
氯原子结构示意图：
用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
4．离子：
(1)带电的原子(或原子团)叫离子
阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。
(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数。
5．离子化合物
(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。
(2)构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。
6．共价化合物
(1)定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。
(2)构成共价化合物的微粒是分子。
小结：构成物质的微粒有：分子，原子和离子
探究活动
原子的秘密与科学家
形式：课外分组查阅资料，课上汇报讨论
目的：培养学生查阅资料的能力，感受科学家们不畏困难勇于探索的精神。同时，也对原子结构知识，有更深刻的认识。
化学教学设计8
教学目标
知识目标 通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；
通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。
能力目标 通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；
发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。
情感目标
通过碳单质的'学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。
教学建议
教材分析
碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。
教法建议
教学中应注意以下几点：
1．充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。
2．联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。
化学教学设计9
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
2.知道化学与人类进步和社会发展关系密切。
(二)过程与方法
1.通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的价值。
2.通过小组合作学习、讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感、态度与价值观
1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的.情感。
2.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。
二、教学重点
1.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。
2.培养学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
三、教学难点
知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
四、教学准备
教学设备：投影仪，计算机，教学课件。
实验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“小笑脸”并晾干的滤纸，稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，浓氨水。
化学教学设计10
教学目标
1、知识与技能：通过复习回顾，加深对酸碱化学知识的理解，能灵活运用所学知识解决问题，将所学知识在头脑中进行有效的组织。
2、过程与方法：在复习过程中总结出解题的思想套路，掌握学习的一些规律。
3、情感态度与价值观：提高学生分析问题及通过实验探究解决问题的能力，并培养学生总结和归纳能力。
学时重点
通过题型训练，总结出解题思想套路。
学时难点
如何教学生利用规律解决问题。
教学活动
活动1【讲授】酸碱化学性质复习板块
完成复习学案第一部分：知识整理
解题指引：
回忆总结酸碱类物质各所具有的通性
设计意图：
知识梳理，整理出框架，作为下面的解题工具
例题分析：
例（1）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是①X+碱→盐+水
②X+金属氧化物→盐+水
A.HCl B．CO C．NaOH D．CaO
解题指引：
（1）、①②中X与碱或金属氧化物指导学生交换位置
（2）、指导学生回忆碱与金属氧化物的化学性质
（3）、推出哪类物质能与上述两类性质共同反应
（4）、验证选项中哪个属于推导出的这类物质
设计意图：
从最简单的选择题入手，先巩固学生利用所整理出来的知识来直接套用，形成最简单的解题思路框架
例（2）如图如示，若将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题．
①若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为（填化学式）进口→ →出口．若按“速度最快”（化学反应速度最快）的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为（填化学式），所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有种．
②写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式：．
若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第层．
解题指引：
(1).透过图表理清应急演练中的疏散路线
(2).判断H2SO4属于哪类物质
(3).分析酸所具有的通性，套用所整理的知识网络
(4).注意题干要求“距离最短”
(5).金属活动性顺序的运用
(6).复分解反应的条件与规律
设计意图：
从填空题出发，说明该部分知识出题方向的多样性。也把知识点透过图表来考查分析，吻合中考命题方向，也适时培养学生获取信息的能力。另外，也把学科内、学科间的知识进行综合考查，培养学生的综合素养。
例（3）如图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（Ⅰ）稀硫酸中阳离子的符号是；
（Ⅱ）反应①中石蕊溶液变为色；
（Ⅲ）反应②的化学方程式为；
（Ⅳ）图中只生成盐和水的反应包括填序号）；
（Ⅴ）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、
Na2CO3）中的．
解题指引：
(1).判断H2SO4属于哪类物质
(2).整理酸的通性，并把酸的几个通性套到图形中
(3).判断出X属于哪类物质
(4).再根据复分解反应进行的条件来判断
设计意图：
综合考查酸的.性质，通过图形串连出酸的通性，也更进一步巩固知识的套用思路
从例题中总结解题套路
理清题意→判断物质类别→分析物质属性→结合信息，找准思路
设计意图：
从做题经验中总结出解题的一般规律，给予学生解题方法，将活的知识死用，也突破知识难点，理清解题思路，提高应试能力。
4、学以致用
解题指引：
审题→判断→套用
设计意图：
通过习题适时检查学生对知识的掌握情况，也能透过题目将知识综合起来。练讲过程中及时查漏补缺，及时巩固知识。
5、课后作业（南方新中考P42-45)
设计意图：
强化基础，强化训练，加深题型外延，使知识更加牢固。
6、板书设计
酸与碱的化学性质
1、酸的通性
①酸能与指示剂作用
②酸+活泼金属→盐+氢气
③酸+金属氧化物→盐+水
④酸+碱→盐+水
⑤酸+盐→新酸+新盐
2、碱的通性
①碱能与指示剂作用
②碱+非金属氧化物→盐+水
③碱+酸→盐+水
④碱+盐→新碱+新盐
3、解题套路
理清题意→判断物质类别→分析物质属性→结合信息，找准思路
7、教学活动评价设计
关于本部分内容的复习，我认为学生已对酸碱的概念有一定的认识，在这个基础上展开复习。先是判断物质的类别，再分析其通性，再直接套用，从例题到习题的评讲与练习过程，我发现大部分学生对这种解题模式已经是得心应手，也解决了学生面对酸碱盐这一大知识板块就产生恐惧心理。
但本课题学习的一个障碍点就是，有少部分学生对酸碱的概念认识模糊，无法判断物质所属类别，导致无法使用解题框架。
8、教学反思
通过这几年的教学经验总结，我认为对于化学教学要把握好两个趋势。第一，对于零散的知识点的教学要做到勤抓、勤练，这样，学生才能巩固好基础。第二，对于有难点的知识板块，作为教师要用经验总结出解题思想套路，学生就会感觉做起来得心应手，在每种题型中驾驭自如。另外，把难点知识简单化，公式化，这样也就解决学生的应试恐惧心理。针对本节课教学过程所出现的一些情况，我认为在今后的教学过程中，还必须强化酸碱的概念教学，这样才能为本节课打下基础，为解题框架的确立找对方向。
化学教学设计11
【教学目标】
1．初步掌握元素的概念；
2、统一物质的宏观组成与微观构成的认识。
【教学重点、难点】
1．元素的概念；
2．元素符号的读法及意义。
【教学方法】
讲授法、读书指导法、讨论法。
【教学用具】
小黑板。
【教学过程】
组织教学：略
复习提问：说明以下物质是怎样构成的？
评：这样的复习提问不仅复习了物质的组成及构成分子的微粒，重要的在于引导学生去探讨：构成这些物质分子的微粒里都有氧原子，很自然的引入元素概念的教学。
新课引入：构成以上这些物质分子的微粒里都有氧原子，不管构成哪种分子的氧原子，它们都有8个质子，带8个单位的正电荷。我们把这些氧原子总称为“氧元素”。同样把具有6个质子（核电荷数为6）的原子称为碳元素。此外，还有铁元素、氯元素、钾元素等等。
〔板书〕一、什么叫元素？
阅读元素概念的有关内容。（画出概念中的关键词句）：
〔分析〕无论在氧气分子、二氧化碳分子，还是水分子中的氧原子，都具有相同的结构。其核电荷数都是8，即核内都有8个质子。所有原子核内有8个质子的这一类原子，就统称为氧元素。所以说氧气、二氧化碳和水中都含有氧元素。同样硝酸铵分子、尿素分子中都含有氮原子，所以说它们都含有氮元素。
评：有计划地、有目的地培养和指导学生看书，画关键词句，这是培养学生自学能力的起始方法。
强调：
1．计量核电荷数时不管中子数。
2、只要质子数相同的同种原子就是同一种元素。
〔板书〕
1、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
（1）元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数。
（2）元素组成物质。
（3）元素的种类是由核内质子数或核电荷数决定的。
〔分析〕元素概念包括三个要素
①具有相同核电荷数
②同一类原子
③总称，这就明确元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念。
也表明了元素只论种类而没有个数的特点。例如说水是由氢元素和氧元素组成的，也可以说水是由大量水分子组成的。但却不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。也不能说水是由两个氢原子和一个氧原子组成。
〔分析〕世界上的一千多万种物质都是由元素组成的。但到月前为止，人类发现的元素仅有112种，这112种元素怎样组成形形色色的物质这是化学课长期学习的问题。这一百多种元素的差别，就是原子中核电荷数不同。
〔板书〕
2、地壳中各元素的含量
氧、硅、铝、铁、钙……………
教会同学们会看“地壳里所含各种元素的质量分数”图。记住地壳里含量最多的前四种元素，还可介绍宇宙、地壳、水、生物体、空气里含量最多的元素，指导阅读选学材料。
〔板书〕二、元素符号
〔分析〕目前知道一百多种元素，组成世界上成千上万种的物质。为了应用和交流的方便，化学元素除各国语言文字的名称外，化学上还确定了一套统一的符号来表示不同的元素。在古代各个国家，甚至各人都自用一些符号来表示元素。这样很不便于科学文化的交流。19世纪道尔顿用园圈内加各种符号来表示不同元素，但由于元素不断发现，这种符号也不能适用了。后来1860年世界各国的化学工作者大会制定了国际统一的符号来表示不同的元素。这种符号就叫做化学元素符号。
（1）用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示。如氧、氢、氮、碳元素就依次用O、H、N、C来表示等。
（2）若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别。如C表示碳元素，Ca表示钙元素，Cu表示铜元素等。
〔板书〕
1．写法
（1）1—20号元素是按质子数1—20排列的。
（2）写法一大二小。
〔分析〕书写元素符号“一大二小”的原则必须牢牢掌握，否则不仅达不到交流的目的，还闹出笑话来。如钴的元素符号是Co，如果写成CO，就不是钻元素而表示化合物一氧化碳了。
评：把元素符号按元素周期表（短周期）的排列进行教学，这是教师有计划，有目的地为后面，原子结构示意图的.画法，化合价、离子化合物、共价化合物的教学作准备，使学生初步形成“周期”的概念，为高中学习做铺垫。这种方法不会增加学生负担。
掌握这些基本上能满足初中阶段正确书写物质的化学式和化学方程式的需要。
〔板书〕
2、元素符号的意义
（1）表示一种元素，如O表示氧元素；
（2）表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子。
练习：说明H、K、Cl、O、Al代表的意义？
（3）．系数：5个氢原子如何表示？
练习：写3个氢原子，10个硫原子，5个铝原子……
〔板书〕
3、元素和原子的比较
〔分析〕元素和原子是属于两个不同层次的概念，但它们又有着密切的联系。为帮助同学们进一步的理解它们的区别和联系可将下表制成投影软片进行投影和讲解。
[小结]
本节课重点：
1．元素的概念。
2．熟记、会写会读27种元素名称和元素符号。
3、元素和原子的比较
布置作业：P65 1、2、3、4
教学反思
化学作为一门科学，只有在不断的实践中才会发挥它的作用，因此在化学教学过程中，不仅要注意理论知识的传授，更重要的是引导学生自主学习，这样不仅培养了学生的自学能力，也为学生的思维发展和科学探究能力的培养提供了广阔的空间，充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改的内涵，也反应了《新课程标准》理念，本节课教学后，学生只能对元素概念有了一个更理性的认识，但通过本节课教学，学生自学能力和分析解决问题能力得到了进一步的提高。
化学教学设计12
基本说明
1.教学内容所属模块：《化学2》
2.年级：高一
3.所用教材出版单位：人民教育出版社
4.所属的章节：第一章第三节第1课时
5.教学时间：
教学目标
（一）知识与技能目标
1、通过了解化学键、离子键、共价键的形成，增强学生对物质构成的认识。
2、理解离子键、共价键及化学反应的本质。
（二）过程与方法目标
1、初步理解化学键的内容。
2、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微粒——阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用，当吸引与排斥达到平衡时形成离子键。
3、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。
（三）情感态度与价值观目的
在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。
教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
教学重点：
离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。 教学难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。
（二）方法上突破点
针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。
〈三〉教学准备
（一）学生准备：预习“离子键、共价键的内容及化学反应实质性问题”
（二）教师准备：教学多媒体设备和多媒体课件；
〈四〉教学方法：问题推进法、总结归纳法
教学过程
第1课时
【引入】
前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元
素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。下面以电解水为例：
【投影】
水在直流电的作用下分解
2H2O==2H2↑+ O2↑
【思考质疑】
水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？
【归纳】
水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的'，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。
【分析归纳】
水在通电时分解成H2和O2 ，在这个过程中首先水分子中
氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。所以可以得出结论：化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【投影】
化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【过渡】
而我们目前元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。
【联想质疑】
氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？
【点评归纳】
在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，
氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。
而氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键，这样的化学键叫共价键。
【媒体展示——板书】
离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。
【归纳比较】
键的类型 离子键 共价键
定 义
成键原因
成键微粒
成键方式
成键元素
判断依据
【课堂练习】
请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？
⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【过渡】
我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。
【媒体展示——板书】
离子化合物：含有离子键的化合物。
共价化合物：只含有共价键的化合物。
【设问】
如何判断一种物质是否属于离子化合物或共价化合物？
【讨论回答】
关键在于化合物中是否存在离子键？若有离子键时，该化合物一定是离子化合物。
【练习】请判断下列物质中哪些分别属于离子化合物或共价化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【归纳强调】
（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 （2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。 （4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素； 共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）
【课堂练习】
指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）
化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4
内部的键型
分类（离子化合物、共价化合物）
化学教学设计13
【学习目标】
1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。
2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。
4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制备方法
知识点一：铁的氧化物
阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式
色态
俗名
化合价
溶解性
与酸反应
知识点二：铁的氢氧化物
阅读教材60页，完成下表
加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液
化学方程式
离子方程式
实验现象
分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：
探究与思考：
小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施
2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性质(用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：
(1)Fe(OH)3的热稳定性
(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3与酸反应(以盐酸为例)
知识点三：铁盐与亚铁盐
阅读教材61页实验3-10，完成下列表格：
(1) Fe3+的检验
实验操作 实验现象
FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液 ①试管中先滴加KSCN溶液
②再向试管中滴加氯水
由实验我们可以得出Fe2+ 、Fe3+的检验方法：
Fe2+的检验：
Fe3+的检验：
探究与思考：
除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+ 、Fe3+
(2)Fe2+ 、Fe3+的转化
阅读教材61页科学与探究，完成下列表格：
FeCl3溶液 现象 方程式
加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液
上层清液加入氯水，振荡
探究与思考：
利用已有的.知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂
【课堂小结】1、铁的三种氧化物
2、 铁的两种氢氧化物的制备和性质
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化
(1)、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红
课堂反馈：
1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入( )
A.NaOH溶液 B.铁片 C. KSCN溶液 D.石蕊试液
2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是( )
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.铁粉 D.KSCN溶液
3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是( )
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液
4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为 。反应中氧化剂是 ,还原剂是 。
② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色 ;
③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为 。说明 ， 反应方程式为 ，还原剂是 。
5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液;②加少许氯水;③滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是( )
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
化学教学设计14
我在本学期中，担任了初三（2）班和（7）班的化学学科教育教学工作。眼看学期结束了，我对本学科在这学期的工作进行一个简单的总结。
一、对化学科的认识
化学是一门以实验为基础的自然学科。实验教学可以帮助学生形成概念、理解和巩固化学知识，培养学生观察现象、提出问题、分析问题和解决问题的能力;帮助学生掌握一些常用的化学学实验的基本技能，培养学生实事求是、严谨细致的科学态度和科学方法。我参加工作以来的教学实践告诉我：化学实验教学过程中要始终坚持三个基本原则，即：
（1）客观性原则;
（2）严谨认真的原则;
（3）尊重学生，灵活引导的原则。
二、对教材的认识
我们现在使用的教材版本是上海教育出版社出版的义务教育课程标准实验教科书。我已经上了这教材两年了，都是第一、二章时花的时间很多，特别是第三节。因为我觉得，要让学生对这学科产生极大的兴趣，就必须得用大量的演示实验，同时，还有让学生亲自进实验室去学会基本的实验操作。这样，学生会才会有兴趣，才记得牢些知识及操作步骤。进入第三章后，第三、四节花的时间较多，但还有部分学生不会用化合价去判断化学式的对与错。第四章中，第二节花的.时间也多，可是很多学生就是写错化学方程式。我觉得，教材上安排的时间来上完我所说的章节，无论如何是不够的，而且，书上对这些的习题也少，应该多点，便于学生自己复习巩固。另外，本册书完了，但没有期末练习题，我觉得，应该针对中考的题型给学生出一些典型的测试题。课本最后的仪器图形及一些操作图，我认为不够全面，还应该把、常用的仪器和重要的操作图也画出来，这样，便于学生在老师上课之前自己就可以去学习，同时，在老师讲课时能给学生一种似曾相识的感觉。
三、本学期所做的工作
（1）抓基础知识。抓基础知识就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。
（2）抓基本技能。抓基本技能就是要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。
（3）抓思维方法。抓思维方法，就是要让学生形成一种习惯：学习上一定要独立自主，在此基础之上，学会学习化学的“基本学科思维方法”。
（4）抓晚自习辅导。我一周只有一节化学晚自习，因此，我在晚自习时，都给学生进行试题讲解，还对个别学生进行专门的思想辅导和知识辅导。
（5）抓教学大纲（化学课程标准）。基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作，我们学校虽然还么有实施化学新课程标准，但老师们都已开始研究新课程的特点，因此，除了要用新的教学理念武装自己以外，要提前在初三化学的教学中参考和渗透“新课标”的要求。
（6）抓自身业务学习。本学期我能积极参加各级部门举行的教研活动。在学习、相互研讨的过程中，我自身的教学能力水平得到了提高。
四、存在的不足
（1）对学生的严厉程度不够;
（2）给学生复习时的细致程度不够;
（3）自己对新的有关化学的知识了解得较少;
（4）有时没有及时地给学生评讲作业。
总之，在本学期中，我顺利地完成了本学期的化学科教育教学工作任务，相信学生对我也有一个满意的评价。尽管有些地方做得还不是很到位，但我相信，在今后的工作中，我会尽自己的最大努力，用我的实际行动来教育好我的学生的。
化学教学设计15
【教材版本】
新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。
【课标分析】
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【教材分析】
本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;初步树立起科学的能源观;这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
【学情分析】
学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。
【教学目标】
知识与技能：
1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系;
2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的.主要原因。
过程与方法：
具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感态度与价值观：
1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力;
2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观;
【教学重点】
用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。
【教学难点】
实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。
【化学教学设计】相关文章：
化学的教学设计04-11
化学教学设计15篇05-05
化学教学设计(15篇)05-24
高中化学教学设计12-02
初中化学教学设计12-31
初中化学教学设计07-21
高中化学教学设计06-20
化学教学设计(集锦15篇)06-24
高中化学教学设计15篇12-03