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化学教学设计

时间：2023-05-05 11:14:35 教学设计我要投稿

化学教学设计15篇

　　作为一位杰出的老师，有必要进行细致的教学设计准备工作，教学设计是一个系统设计并实现学习目标的过程，它遵循学习效果最优的原则吗，是课件开发质量高低的关键所在。那么教学设计应该怎么写才合适呢？以下是小编为大家收集的化学教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。

化学教学设计15篇

化学教学设计1

　　《燃料和热量》

　　教材分析

　　这是本章的第2课题，在学习完课题1后学生对燃烧所需的条件有了大致上的了解，本节则重点向学生介绍一些常规、新型能源以及在化学反应中的能量变化。本节的内容比较浅但知识面广，以介绍一些常识性知识为主，学生在学习完化学反应中的能量变化之后对上个课题中的燃烧将会有了进一步的了解，而对能源及相关产品和利用的介绍则为学习下一个课题《燃烧对环境的影响》做好了准备，因此本节在第七单元起着一个承上启下的作用。

　　学情分析

　　1、针对本节教材的'特点和学生的实际情况，进行了信息资源的设计，在课堂教学中采用讨论法、实验法、探讨法、练习法等教学方法，从而激发学生参与交互式学习的积极性，在交互过程中去完成问题的理解、知识的应用和意义的建构。

　　2、学生由老师上课前布置的一系列问题或设计任务出发，课前要做充分的准备工作。这节课与学生的生活息息相关，学生很容易从身边的常识出发溶入情境当中学习，运用已有的知识进行综合分析，找出与知识目标相对应的内容，从而掌握本节课的知识要点，使学生真正成为学习过程中的积极探索者。

　　3、本节对天然气组成成分的探究是学生形成本节课知识时最主要的障碍点。

　　教学目标

　　知识目标：

　　1．知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。

　　2．知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。

　　3．了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。

　　能力目标：培养学生的自主学习能力，实际动手操作能力，学会查找归类资料。

　　德育目标：了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义，珍惜资源，增强环保意识。

　　教学重点和难点

　　教学重点：通过活动与探究的方式，通过自己思考、阅读和讨论来学习煤和石油的知识，以培养学生的能力。

　　教学难点：化学反应中能量的变化。

化学教学设计2

　　一、设计思想：

　　根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。

　　本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的?调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。

　　二、教材分析：

　　(一)教材内容所处的地位和作用

　　在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因分析及寻找金属防护的最佳途径和方法提供了理论指导。

　　(二)教材内容分析

　　教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。

　　三、学情分析：

　　原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，引导学生根据所学知识分析产生电流的原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的.反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。

　　四、教学目标：

　　通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。

　　熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。

　　通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力，分析能力，逻辑推理能力和自学能力。

　　通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神;通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣;通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。

　　五、重点难点：

　　原电池的原理和构成条件。

　　六、教学策略与手段：

　　情景设计、实验探究、分析、归纳。

化学教学设计3

　　【教学目标】

　　1.探究硝酸的物理性质和化学性质(酸性、强氧化性、不稳定性)。

　　2.通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。

　　3.在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。

　　4.通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

　　【教学重点】

　　硝酸的不稳定性和强氧化性

　　【教学难点】

　　硝酸的强氧化性

　　【教学过程】

　　[故事导入]玻尔巧藏诺贝尔金奖章

　　丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的`祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。

　　一、硝酸的强氧化性

　　[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气?

　　[演示]浓硝酸与Cu反应

　　[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2进一步从氧化还原反应说明反应的本质是+5价的氮得电子能力比H+1强。

　　[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应

　　[记录并讨论]

　　反应现象

　　产物

　　浓硝酸+Cu

　　1.Cu片：有大量气泡产生

　　2.溶液颜色：无色变为绿色

　　3.气体颜色：红棕色

　　4.反应剧烈程度：剧烈

　　5.触摸容器外壁：很热

　　Cu(NO3)2、NO2和H20

　　稀硝酸+Cu

　　1.Cu片：有气泡产生

　　2.溶液颜色：无色变为蓝色

　　3.气体颜色：无色

　　(打开止水夹后)无色变为红棕色

　　4.反应剧烈程度：缓慢

　　5.触摸容器外壁：温热

　　Cu(NO3)2、NO和H20

　　1.与金属反应：

　　Cu +4HN03(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

　　3Cu +8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

　　[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应;当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。

　　[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应?

　　[练习]与非金属反应：C+HNO3(浓)S+HNO3(浓)P+HNO3(浓)

　　2.与非金属反应：

　　C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　P+5HNO3(浓)=H3PO4↑+5NO2↑+H2O

　　[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应?产物是什么?硝酸浓度与还原产物有什么关系?

　　[小结]反应规律：

　　①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。

　　②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。

　　③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。

　　④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。

　　⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。

　　⑥王水(浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制)具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。

　　[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

　　如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　注意：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈?

　　[学生实验]浓硝酸十铝片

　　[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。

　　3.铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。

　　[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器?

　　[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色?

　　4.不稳定性

　　4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

　　[提问]硝酸应如何贮存?

　　[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从+5降为+4而稀HN03，中的氮从+5价降为+2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确?为什么?

　　[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。

　　[讲述]硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等;在实验室里，它是一种重要的化学试剂。

化学教学设计4

　　●教学目标

　　1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念;

　　2.使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应;

　　3.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途;

　　4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力;

　　5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。

　　●教学重点

　　乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。

　　●教学难点

　　1.酯化反应的概念、特点及本质;

　　2.酯化与酯的水解的条件差异。

　　●课时安排

　　一课时

　　●教学方法

　　1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质;

　　2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性;

　　3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应;

　　4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。

　　●教学用具

　　乙酸分子的比例模型、投影仪;

　　冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物;

　　试管、烧杯、铁架台、酒精灯。

　　●教学过程

　　[引言]

　　为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质?厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美?通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。

　　[板书]第六节乙酸羧酸

　　一、乙酸

　　[师]乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。

　　[板书]1.分子结构

　　[师]展示乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。

　　[生]分子式：C2H4O2

　　结构简式：CH3COOH

　　官能团：—COOH(羧基)

　　[过渡]是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。

　　[师]展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。

　　[板书]2.物理性质及用途

　　[生]乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。

　　乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。

　　[师]将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。

　　[现象]纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。

　　[师]乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

　　[过渡]乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由羧基(—COOH)决定。

　　[板书]3.化学性质

　　[师]初中学过乙酸有什么重要的化学性质?

　　[生]具有酸的通性。

　　[板书](1)酸的通性

　　CH3COOH CH3COO-+H+

　　[师]醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO-和H+，那么酸性有哪几方面的表现呢?

　　[生]

　　①使酸碱指示剂变色。

　　②和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。

　　③和碱、碱性氧化物反应。

　　④和盐反应。

　　[师]下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。

　　[演示]

　　1.取一支试管，加入1 mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观察现象。

　　2.取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观察现象。(水垢溶解，有气泡)

　　[讨论]通过以上实验得出什么结论?

　　[生]醋酸显酸性，根据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强。

　　[师]根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么?请大家写出反应方程式。

　　[生]Mg(OH)2和CaCO3

　　Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

　　CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　[师]请大家写出下列方程式

　　[投影练习]写出下列反应的离子方程式

　　1.乙酸溶液与Cu(OH)2反应

　　2.乙酸与CaO反应

　　3.将锌粒投入到乙酸溶液中

　　4.用乙酸除水垢

　　答案：

　　1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO-+Cu2++2H2O

　　2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO-+H2O

　　3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO-

　　4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO-+2H2O

　　[过渡]乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。

　　[板书](2)酯化反应

　　[演示实验]P168实验6—10

　　[现象]饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

　　[结论]在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。

　　[师]这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。

　　[师]像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。根据本实验，请同学们分组讨论，并选代表回答投影中的问题。

　　[投影显示]

　　1.浓H2SO4在酯化反应中起什么作用?

　　2.加热的目的是什么?

　　3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯?

　　4.醇和羧酸酯化时，羧酸是提供H+还是羟基?即下面二式哪个正确?用什么方法证明?

　　5.酯化反应属于哪一类有机反应类型?

　　[生]

　　1.浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率;作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。

　　2.加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。

　　3.因为：

　　①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出;

　　②除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味;

　　③溶解挥发出的乙醇。

　　4.采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：

　　CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。

　　5.酯化反应又属于取代反应。

　　[师]指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如：

　　[投影练习]写出下列反应的化学方程式

　　[师]请根据乙酸的结构简式，概括羧酸的概念及乙酸的`同系物的通式。

　　[板书]

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　　[生]烃基跟羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸。通式为：R—COOH

　　[师]乙酸的同系物又叫饱和一元羧酸，写出其通式。

　　[生]CnH2nO2(n≥1)

　　[师]羧酸是如何分类的?

　　[板书]2.分类

　　[生甲]据—COOH数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

　　[生乙]据烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。饱和酸和不饱和酸。

　　[师]说明：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。

　　[师]羧酸的官能团都是—COOH，其化学性质是否相似?有哪些重要的化学性质?

　　[生]相似，都有酸性，都能发生酯化反应。

　　[板书]3.化学性质

　　酸的通性酯化反应

　　[师]请同学们写出最简单的饱和一元羧酸甲酸的结构式，并分析其结构特点，说出其可能具有的化学性质。

　　[生]

　　由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质。

　　[投影练习]只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液

　　CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH

　　答案：新制的Cu(OH)2悬浊液

　　[过渡]酯化反应生成的有机产物均是酯，那么酯有什么结构特点?有什么重要的化学性质呢?

　　[板书]

　　三、酯

　　[师]根据酯化反应概括酯的概念。

　　[板书]1.概念

　　[生]醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。

　　[师]根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的是有机酸酯。请同学们写出有机酸酯的官能团及通式。

　　[师]当R和R′均为饱和烷基时，且只有一个的酯叫饱和一元酯，写出其通式。

　　[生]CnH2nO2(n≥2)

　　[师]饱和一元酯的通式和哪类有机物的通式相同?说明了什么?

　　[生]饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯是同分异构体的关系，两者互为官能团的类别异构。

　　[过渡]酯有什么重要的化学性质呢?

　　[板书]2.化学性质

　　[演示]P168实验6—11

　　[师]请大家根据实验现象讨论以下问题。

　　[投影显示]

　　1.酯化反应和酯的水解反应有何关系?

　　2.酯的水解反应中，加热、加酸、加碱的作用分别是什么?

　　3.为什么酸或碱存在时，酯水解程度不同?

　　[学生讨论后回答]

　　1.酯化反应和酯的水解互为可逆反应。

　　2.加热为了加快反应速率，加酸或碱均在反应中作催化剂。

　　3.加酸，酸只起催化剂的作用，可以缩短反应达平衡的时间，而不能使平衡发生移动，即不能增加酯水解的程度。加碱，碱不仅起催化剂的作用，还可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移动，使酯水解完全。

　　[板书]水解反应

　　[师]酯化和水解反应有哪些不同之处呢?下面我们列表比较一下。

　　[投影显示]

　　酯化反应与酯水解反应的比较

　　酯化水解

　　反应关系CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

　　催化剂浓H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液

　　催化剂的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

　　加热方式酒精灯火焰加热热水浴加热

　　反应类型酯化反应，取代反应水解反应，取代反应

　　[问]甲酸酯( )有什么重要的化学性质?

　　[生]除具有酯的化学性质外，还有醛类的化学性质。因甲酸酯中既有酯的官能团，又有醛的官能团。

　　[师]根据教材P175的相关内容概括出酯的重要物理性质、存在及用途。

　　[板书]3.物理性质、存在及用途

　　[生]物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

　　存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。

　　用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。

　　[学生质疑]老师：羧酸和酯中都有，它们也能像醛一样和H2发生加成反应吗?

　　[师]不能。当以或单官能团的形式出现时可以和H2加成，但以或形式出现时不能与H2发生加成反应。

　　[小结]通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与酯的水解是一对可逆反应。在酯化反应中，新生成的化学键是中的C—O键;在酯的水解反应中断裂的化学键也是中的C—O键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个键。”

　　[作业]

　　1.阅读P170选学内容

　　2.P172四、五、六、七

　　●板书设计

　　第六节乙酸羧酸

　　一、乙酸

　　1.分子结构

　　2.物理性质及用途

　　3.化学性质

　　(1)酸的通性

　　(2)酯化反应

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　　2.分类

　　3.化学性质

　　酸的通性酯化反应

　　三、酯

　　1.概念

　　2.化学性质

　　水解反应

　　RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH

　　3.物理性质、存在及用途

　　●教学说明

　　乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的知识体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个知识网络。

　　●参考练习

　　1.下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是

　　A.甲醛和乙酸B.乙酸和甲酸甲酯

　　C.乙炔和苯D.硝基苯和TNT

　　答案：C

　　2.确定乙酸是弱酸的依据是

　　A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应B.乙酸钠的水溶液显碱性

　　C.乙酸能使石蕊试液变红D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2

　　答案：B

　　3.当与CH3CH218OH反应时，可能生成的物质是

　　C. H218O D. H2O

　　答案：BD

　　4.下列有机物，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是

　　A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH

　　答案：CD

　　5.某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是

　　A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO

　　答案：B

化学教学设计5

　　教学目标

　　1、使学生了解蛋白质的组成、结构和用途，掌握蛋白质的性质。

　　2、介绍几种氨基酸的结构和名称, 了解氨基酸由于羧基和氨基的存在而具有两性的性质。

　　3、使学生了解肽键及多肽的初步知识。

　　知识技能：

　　了解氨基酸的结构特点及性质；了解肽键及多肽；了解蛋白质的组成；初步掌握蛋白质的重要性质和检验方法；了解蛋白质的用途。

　　能力培养：

　　通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并抽象形成规律性认识。

　　科学思想：

　　培养学生的辩证唯物主义的观点。

　　科学品质：

　　通过学生实验，使学生的科学态度、思想情趣得到陶冶；通过钟南山院士事迹、结晶牛胰岛素的成功合成激发学生爱国主义思想感情，民族自豪感。

　　科学方法：

　　观察方法和科学抽象的方法。

　　重点：蛋白质的化学性质。

　　难点：肽键的形成。

　　探究问题框架：

　　1、氨基酸的性质（直接给出）

　　2、蛋白质的性质（自主探究）

　　教学过程设计

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【导入】介绍钟南山院士事迹。展示SARS病毒的电子图片，说明蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。

　　今天我们就一起来学习有关蛋白质的知识。

　　谈到蛋白质，我们首先来学习氨基酸。

　　【板书】§1－3蛋白质

　　一、氨基酸

　　给出甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸的.结构引导学生观察氨基酸的结构特点。

　　【设问】看以上氨基酸的结构式指出哪些官能团？

　　（-NH2 氨基、-COOH羧基）

　　【设问】那么什么叫氨基酸？

　　定义：羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸

　　聆听

　　学生观察甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸的结构，总结归纳氨基酸结构特点。得出氨基酸的通式和定义。

　　紧扣时代信息激发学生爱国主义和学习兴趣；调动学生的学习积极性。

　　1、培养归纳总结的能力

　　2、复习官能团与性质关系

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【讲解】氨基酸的性质

　　官能团决定有机物的性质。氨基酸结构中均含有-COOH和-NH2，应具有什么性质？

　　（1）既能与酸反应又能与碱反应

　　与氢氧化钠的反应:

　　NH2CH2COOH+NaOH→NH2CH2COO-Na++H2O

　　试写出与盐酸反应的化学方程式

　　NH2CH2COOH+HCl→Cl-+NH3+CH2COOH

　　（2）脱水缩合

　　1．书写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。

　　2．书写出氨基乙酸与氨基乙酸脱水的方程式。

　　2NH22H2COOH→NH2CH2CONHCH2COOH+H2O

　　【讲解】两个氨基酸彼此之间脱一分子水得到的产物叫二肽。许多氨基酸分子彼此脱水生成的化合物叫多肽。

　　【板书】二、肽键和多肽

　　【讲述】蛋白质在希腊文Proteios的意思是“第一”，即蛋白质是生命的基石。

　　存在：动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁及毛、发、蹄、角等，或存在于植物的种子里。

　　组成：蛋白质分子中含有C、O、H、N、S等元素。1965年我国科技工作者成功合成了具有生物活性的——结晶牛胰岛素。这是科学史上的一大成就，可以说是科学史上又一“丰碑”。在认识生命现象揭开生命奥秘的伟大历程中，做出了重要贡献。

　　聆听

　　观察答出：-COOH和-NH2

　　练习方程式的书写

　　1．书写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。

　　2．书写出氨基乙酸与氨基乙酸脱水而成二肽的方程式。

　　聆听

　　1、结构决定性质，进行辩证唯物主义教育。

　　2、提高书写化学方程式的能力。

　　3、通过结构式推导性质。

　　由旧知识向新知识迁移，培养创新思维能力。

　　激发学生爱国主义热情和民族自豪感，进一步激发学生探索蛋白质知识的兴趣，创设悬念引入新知识领域的探索。

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【板书】四、蛋白质的性质

　　（指导学生实验）

　　【学生分组实验探究】：蛋白质的化学性质(见课件ppt)

　　【设问】从本实验可得出何结论？

　　（引出蛋白质的盐析和变性概念）

　　【板书】

　　1．蛋白质的盐析

　　2．蛋白质的变性

　　【练习】比较蛋白质的盐析和变性

　　【思考、讨论】

　　1、误服重金属怎么解毒？

　　2、为什么医院用高温，照紫外线，喷洒苯酚和酒精溶液消毒？

　　3、为什么用甲醛保存动物标本？

　　分组实验：

　　完成实验报告

　　学生结合实验分析、思考产生疑问

　　练习

　　思考、讨论

　　（1）练习操作技能；

　　（2）提高观察能力；

　　（3）学会从实验现象分析、归纳整理出结论的科学方法。

　　（4）激发学生探究问题的兴趣，主动学习知识

　　加强掌握蛋白质的性质

　　了解其它影响蛋白质变性的因素。

　　3．蛋白质的颜色反应

　　【讲解】

　　蛋白质的颜色反应是检验蛋白质的方法之一，反应的实质就是硝酸作用于含有苯环的蛋白质使它变成黄色的硝基化合物。

　　【设问】在日常生活中还有什么其他方法检验蛋白质呢？

　　【演示实验】分别灼烧：羊毛线、棉线现象：羊毛线燃烧时燃烧不快，火焰小，离火即熄灭，燃烧有蛋白质臭味，灰烬呈卷曲状为黑褐色结晶，用手指可碾成粉末；棉线燃烧无气味，烧后成灰。

　　聆听

　　学生观察、描述现象

　　理论联系实际。

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【课堂练习】

　　1、下列过程中，不可逆的是（）。

　　（A）蛋白质的盐析（B）酯的水解

　　（C）蛋白质的变性（D）氯化铁的水解

　　2、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（）。

　　（A）甲醛溶液（B）饱和Na2SO4溶液

　　（C）CuSO4溶液（D）浓硫酸

　　3．下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中（A）、（B）、（C）、（D）标出了分子中不同的键，当蛋白质发生水解时，断裂的键是（）。

　　二、填空题

　　4．蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中______不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→________淀粉→_________；脂肪→_________；在蛋白质水解的最终产物分子中，含有_________官能团。

　　5．若将氨基乙酸和丙氨酸混合反应（在一定条件下）最多可得_______种二肽。

　　【小结】蛋白质的性质

　　（学生归纳总结后打出投影）

　　1、具有两性；2、盐析；

　　3、变性；4、颜色反应。

　　反馈基本知识的掌握情况。

　　本题是高考题可反馈出学生学习本节知识后思维发展水平。

　　通过填空题反馈大多数学生对本节知识的掌握情况。

　　提高学生的分析、推理、判断问题的能力。

　　培养表达能力

　　培养学生归纳、总结能力

　　参考答案：

　　1、C 2、B 3、C

　　4、脂肪、氨基酸、葡萄糖、脂肪酸和甘油、氨基、羧基

　　5、四

　　【学生分组实验探究】：蛋白质的化学性质

　　试管

　　编号

　　往装有蛋白质的试管

　　中添加的试剂或操作

　　现象

　　继续往试管滴加入水后的现象

　　(NH4)2SO4

　　Na2SO4

　　(CH3COO)2Pb

　　CuSO4

　　Hg(NO3)2

　　酒精

　　甲醛

　　加热

　　浓HNO3

化学教学设计6

　　【学海导航】

　　1、了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；

　　2、理解影响物质体积大小的因素；

　　3、理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。

　　【学习方法】

　　通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。

　　【学习过程】

　　〖问题创设1〗

　　生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积；气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。

　　为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何联系？

　　一、物质的聚集状态、结构和性质

　　通过学生讨论，指导学生阅读表1—3：

　　物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质

　　固体

　　液体

　　气体

　　〖问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？。

　　〖学生活动〗思考，并通过计算填表1—4：

　　物质摩尔质量/g·mol—1密度1mol物质的体积

　　Al 26.98 2.70g·cm—3

　　Fe 55.85 7.86 g·cm—3

　　H2O 18.02 00.998 g·cm—3

　　C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3

　　H2 2.016 0.0899 g·cm—3

　　N2 28.02 1.25 g·cm—3

　　CO 28.01 1.25 g·cm—3

　　二、影响物质体积大小的因素：

　　1、因素：

　　①条件（温度、压强）；

　　②微粒数目多少；

　　③微粒本身大小；

　　④微粒间的距离等。

　　2、在一定温度和压强时：

　　（1）1moL固体或液体体积；

　　由于，所以体积。

　　（2）（1）1moL气体体积；

　　而气体，所以。

　　三、气体摩尔体积

　　1、定义：将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号" "表示。

　　2、注意点：①研究对象为气体；②单位；③标准状况下，气体摩尔体积约为。

　　3、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者关系：

　　【例1】13。0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？

　　【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的`氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。

　　〖思考〗

　　使用22。4 L·mol—l应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。

　　（1）在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。

　　（2）1molCO2的体积约为22.4L。

　　（3）1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。

　　（4）标准状况下，O2的体积约为22.4L。

　　（5）1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。

　　（6）1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。

　　（7）当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。

　　高一（）班姓名学号成绩

　　【达标训练】可不要做错噢！

　　1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是

　　A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2

　　2、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为

　　A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L

　　3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是

　　A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2

　　C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2

　　4、有下列物质：①0。5mol NH3 ②标准状况下22。4L He ③4℃时9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是

　　A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④

　　5、等体积的两容器内，一个盛一氧化氮NO，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的

　　A、原子总数B、质子总数

　　C、分子总数D、质量

　　6、448mL某气体在标准状况下的质量为1。28g，该气体的摩尔质量约为

　　A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol

　　7、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的

　　A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积

　　8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

　　A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。2L

　　B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

　　C、在常温常压下，11。2L Cl2含有的分子数为0。5NA，物质聚集状态教案

　　D、在标准状况下，11。2L H2O含有的分子数为0。5NA

　　9、如果a g某气体中含有分子数目为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示）

　　A。 B。 C。 D。

　　10、下列说法正确的是

　　A、标准状况下22。4L/mol就是气体摩尔体积

　　B、非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22。4L

　　C、标准状况下22。4L任何气体都含有约6。02×1023个分子

　　D、1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22。4L

　　11、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是

　　A、分子直径的大小B。分子间距离的大小

　　C、分子间引力的大小D。分子数目的多少

　　12、氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。

　　13、A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9。将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1。26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1。344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。

　　14、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10。08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？

　　【奥赛链接】普通班可不做，重点班必做

　　13、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）

　　A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15

　　14、（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。

　　（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2。56g/L，则：

　　①反应前O2的体积是_______________。

　　②化合物XY2的摩尔质量是____________________。

　　③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）。

化学教学设计7

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　了解化学式的含义，掌握化学式的意义。

　　【过程与方法】

　　在学习如何依照规律书写常见单质和简单化合物的化学式的过程中，通过讨论交流，活动探究，提高用所学的知识解决实际问题。

　　【情感态度与价值观】

　　增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　知道化学式的含义。

　　【难点】

　　知道化学式及其中所含数字所表示的微观含义。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　【教师引导】我们在之前已经了解了元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?带着这个疑问我们进入今天的内容。

　　环节二：新课讲授

　　1.化学式的概念

　　【教师投影】氧气O2、氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH、盐酸HCl、稀硫酸H2SO4、硫酸钡BaSO4。

　　【教师提问】这些用元素符号表示的式子有什么共同的特征?

　　【学生回答】用元素符合和数字表示。

　　【教师引导】我们把这种用元素符号和数字表示的式子叫化学式。

　　2.化学式的意义

　　【教师提问】刚才那些化学式都表示了什么意义呢?

　　【学生回答】表示了一种物质。

　　【教师提问】如何理解化学式是表示物质组成的式子?

　　【教师投影】水的微观图

　　【学生回答】从图中可以看出H2O可以表示水这种物质。

　　【教师引导】以水为例，说说化学式H2O的各种意义。

　　【学生回答】表示水这种物质，由两种物质组成，由氢氧两种原子够成。

　　【教师引导】(1)表示一种物质：水;

　　(2)表示该物质的元素组成：由氢元素、氧元素组成;

　　(3)表示物质的一个分子：一个水分子;

　　(4)表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

　　【教师提问】符号H、2H、H2、2H2表示什么意义?

　　【学生回答】H：氢元素或一个氢原子;2H：2个氢原子;H2：氢气(一种物质)、一个氢分子(由2个氢原子构成);2H2：2个氢气分子。

　　【提出问题】这些数字表示什么意义?

　　【学生回答】右下角的数字表示原子个数，前面的数字表示该种类的个数

　　3.化学式的书写规则

　　【提出问题】从卡片中找出哪些是由一种元素组成的单质，哪些是由两种或两种以上元素组成的化合物，并进行分类?

　　【小组讨论】单质：(1)金属：铜Cu、铁Fe;(2)固态非金属：碳C、磷P;(3)稀有气体：氦He、氖Ne;(4)双原子分子：氧气O2、氢气H2;其余都是化合物。

　　【提出问题】这些单质和化合物的`化学式有何特点?

　　【学生回答】稀有气体、金属或固态非金属单质直接用元素符号表示，非金属气体单质需要在元素符号的右下角写出分子中所含的原子个数。

　　【提出问题】在书写化合物的化学式时，除了要知道该化合物含有的元素种类及不同元素的原子个数比之外，还需要注意什么?

　　【学生回答】(1)当组成元素原子个数比是1时，1省略不写;(2)氧化物化学式书写时，一般氧元素符号写在右边，另一个元素符号写在左边。

　　【提出问题】KCl、Fe3O4分别如何读?，对于简单的由两种元素组成的化合物，一般如何读?

　　【学生回答】KCl氯化钾，Fe3O4“四氧化三铁”;化合物读法：一般从右向左读“某化某”，如KCl氯化钾，有时还要读出化学式中元素原子个数，例如Fe3O4“四氧化三铁”

　　环节三：巩固提高

　　2N2表示什么及SO2的读法是什么?

　　环节四：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获。

　　布置作业：根据本节课所学习的化学式，预习下节课有关化合价的知识内容。

　　四、板书设计

化学教学设计8

　　一、学习目标分析

　　(一)学习目标确定的依据

　　必修模块要求选修模块要求

　　《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》

　　能列举合金材料的重要应用

　　1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用

　　2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

　　认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成

　　1、认识金属与合金在性能上的主要差异

　　2、知道生活中常见合金的组成

　　(二)学习目标

　　1.知识与技能目标

　　(1)能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用

　　(2)了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

　　2.过程与方法目标

　　(1)运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。

　　(2)对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。

　　(3)体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。

　　(4)通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。

　　3.情感态度与价值观目标

　　(1)通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。

　　(2)通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。

　　二、教学重难点分析

　　材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。

　　基于以上观点确立教学重点为：

　　(1)生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点;

　　(2)培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点;

　　(3)解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点

　　难点为：

　　调动学生积极参与、自主学习

　　三、教学内容安排

　　(一)本节内容在教材中的地位

　　本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。

　　(二)教学内容分析

　　本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：

　　第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习

　　合金的性能、常见合金的组成和重要用途。

　　第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。

　　合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的`应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动(小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可)，组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。

　　(三)学时安排：

　　1课时

　　四、教学资源建议

　　(一)利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识;展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。

　　(二)引用大量的生活中的事例

　　(三)可充分利用相关网站

　　五、教学方法、学习指导策略

　　这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。

　　在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。

　　1.独立思考

　　2.交流讨论

　　3.展示交流

　　4.学生小结

　　六、教学资源建议

　　(一)上网查阅我国材料科学的发展史

　　(二)可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论

　　(三)任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。

　　七、课堂评价建议

　　对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。

　　小组成员：

　　小组分工：

　　评价的内容评价细目结果备注

　　ABC

　　主题选择

　　1、为什么选择此设计思路?

　　2、对能否完成好此设计思路是否进行论证?

　　活动过程评价

　　1、学生的参与意识

　　2、分析问题的思路是否清晰?

　　3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助?

　　资料收集与整理

　　1、小组成员能否分工?通过多种手段收集相关资料?

　　2、能否对收集资料进行有序的分类整理?

　　3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路?

　　交流与表达

　　1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达?

　　2、能否对他人观点做准确、恰当的补充?

　　3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑?

　　整体评价

　　1、参与意识

　　2、合作意识

　　3、知识的理解和应用

　　4、交流表达能力

　　5、查阅和整理资料能力

　　6、处理现场提问的应变能力

　　整体表现评价结果

化学教学设计9

　　教材分析：

　　在小学自然中我们已经学习了一些化学知识，现在作为一门独立的“化学”猝然客人类似学习，大家会提出什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习化学等问题。绪言从大家的亲身感受，提出了很多饶有趣味，并带有一定想象力的问题，指出这些并非都是一些美好的愿望，它们正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现，从而引导大家了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的科学，它们的任务是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，接着教材以丰富多彩的化学学科和现代科技成果，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，以及化学与人类进步和社会发展的关系，展示了化学的魅力和学习化学的价值。

　　重点难点：

　　围绕着什么是化学，化学有什么作用以及怎样学习化学等问题，注重对学生进行化学学习的情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。

　　教学思路：

　　教材创设了一些情景，从殷实的史实出发，展示了化学与人类进步以及社会发展的关系，我们要仔细地阅读认真的品味，初步从化学、技术、社会这三者的密切关系中领悟化学学习的价值，建立学习化学的兴趣和责任感。

　　中考分析：

　　本课题重点引入了什么是化学，为什么学化学，这是学习化学必须弄清楚的最基本知识，并贯穿了学习的全过程，是中考必考的重点。中考热点为化学研究的对象、作用及发展史。

　　绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

　　一、教学目标

　　1、知识与技能

　　（1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

　　（2）了解化学研究的内容

　　2、过程与方法

　　培养学生查阅资料、分析讨论的能力

　　3、情感态度价值观

　　（1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。

　　（2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。

　　二、教学重点

　　1、什么是化学

　　2、化学的作用

　　三、教学难点：培养学生学习化学的热情

　　四、课时设计 一课时

　　五、教学过程设计：

　　教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的.40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！

　　如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！

　　在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；

　　在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象……

　　化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！

　　金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们 “周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们 “天涯若比邻”的梦想成真！

　　同学们，你有怎样的梦想呢？

　　学生：（在现代，我们梦想天更蓝、水更清，物质更丰富，生活更美好；我们渴望揭开生命的奥秘，改变人类的基因，使人类更聪明、更善良；梦想发明新药物，解除病人的痛苦，使人类延年益寿、长命百岁；梦想变废为宝，让废弃的塑料垃圾变成燃料，让汽车在天空翱翔；）

　　我也曾梦想有一件特殊材质制成的衣服，它可以自动调节温度，冬暖夏凉，它可以随着光的强度改变颜色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈……！

化学教学设计10

　　一、教学目标：

　　1、知识与技能：能进行简单的化学反应中的有关计算；掌握根据化学方程式计算的步骤和解题策略。

　　2、过程与方法：通过有关化学化学反应计算的练习，掌握解题格式和解题方法，形成解题能力，并从定量的角度理解化学反应。

　　3、情感态度与价值观：从化学反应的有关计算中，认识定量研究对于工农业生产及化学科学发展的重大作用。

　　二、教学分析：

　　1、内容分析：本课题在正确书写化学方程式的基础上，学习利用化学方程式所反映的质量关系进行简单的计算

　　重点：利用化学方程式计算的步骤和格式

　　难点：化学方程式的正确书写以及相关计算

　　2、学情分析：本课题的学习中学生容易出现的问题是书写方程式，尤其是中等偏差学生由于方程式没有掌握好，没有将化学方程式配平，把几个分子相对分子质量之和计算错误，还有的数学功底较差，结果出错。

　　三、教学过程：

　　（创设问题情景）氢气是未来汽车的理想燃料，氢气可以通过水分解得到。已知1kg氢气能供一辆功率为50kw的汽车大约跑100km.。观看课本136页图，你有什么想法？让学生听讲、看图、思考。

　　（引发问题）请同学们相互交流各自的想法，然后进行归纳。小组间猜想、讨论、交流。（1）要想知道18kg水可供汽车跑多远，就必须知道18kg水分解能产生多少氢气。（2）想知道18kg水分解产生多少氢气，就需要知道参加反应的水的质量与生成氢气的质量关系。（3）要想知道参加反应的水的.质量与生成氢气的质量关系，就需要知道水分解的化学方程式中各物质的质量关系。

　　（知识回顾）请写出水分解的化学方程式，并说出化学方程式的涵义。思考：水分子和氢分子的质量比为多少？为什么？让学生写出该化学方程式后回答其含义。水分子和氢分子的质量比等于其相对分子质量之比。

　　（引导探究）在水分解的反应体系中，各物质之间的质量存在怎样的关系？你可得出什么结论？让学生讨论并尝试计算后交流：用不同的水分子数目代入计算。依据质量守恒定律得出，水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于9：1：8。

　　（师生交流）从以上的分析可看出，在化学反应中各物质的质量关系与什么有关？然后对学生的交流进行评价并总结归纳。让学生交流（1）这种质量关系与物质的相对分子质量有关；（2）与物质的化学计量数有关；（3）与物质的相对分子质量和物质的化学计量数密不可分。

　　（设计方案）我们已知道化学反应中各物质的质量关系，那么你能否根据这个质量关系计算一下：18kg水分解能产生多少氢气？学生讨论、交流计算方案，并利用自己设计的方案进行计算。

　　（展示评价）展示学生有代表性的解答方案，组织学生进行评价，总结解题步骤和解答过程中易出现差错的地方。让学生交流解题方案，总结解题步骤。并按步骤进行解题。然后同学之间讨论、交流，相互补充，得出答案。

　　（回顾与反思）通过以上的探索，请你将化学反应中有关计算的解题思路和一般步骤总结出来。通过学生交流，评价自己的学习情况。然后学生练习课本138页的习题，巩固所学新知识。

化学教学设计11

　　教学目标：

　　1、知识与技能

　　在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

　　2、过程与方法

　　通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

　　3、情感与价值观

　　培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

　　教学重点：

　　1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

　　2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

　　教学难点：

　　训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

　　教学方法： 讲练结合

　　f教学课时：二课时

　　教学过程：

　　复习提问：

　　写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义

　　（1）氯酸钾与二氧化锰共热

　　（2）氢气还原氧化铜

　　引入新课：（情景设计）

　　根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可

　　表示为：

　　2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑

　　245 149 96

　　若（）g （）g 48g

　　同理： C＋ O2 == CO2

　　12 32 44

　　若（）g （）g 22g

　　讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。

　　讲授新课

　　根据化学方程式的计算

　　例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？

　　提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）

　　讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答

　　设：设未知量

　　方：写出正确的化学方程式（配平）

　　关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。

　　比：列出正确的比例式

　　算：计算正确答案（保留小数点一位）

　　答：

　　说明：书写格式

　　[解]：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的`质量为y ………………（1）设

　　2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方

　　245 149 96

　　…………（3）关

　　5.8g y x

　　…………（4）比

　　x=2.3g y=3.5g …………（5）算

　　答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 …………（6）答

　　练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？

　　阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写规范化。

　　讲解：根据化学方程式计算的注意事项：

　　1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。

　　2、注意解题格式的书写要规范化。

　　3、注意单位和精确度要求。

　　小结：三个要领：

　　1、步骤要完整；

　　2、格式要规范

　　3、得数要准确

　　三个关键：

　　1、准确书写化学式

　　2、化学方程式要配平

　　3、准确计算相对分子质量

　　例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）

　　分析：解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质

　　量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。

　　板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。

　　小结：指出板演中的问题并给予更正。

　　练习：课本第100页第1、2、3题

　　讲解：足量的涵义：适量（恰好完全反应的合适量）

　　足量

　　过量（反应后有剩余的量

　　总结：略

　　作业：课后作业：6、7、8题

　　教后：

　　第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习

　　1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量

　　A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn

　　C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg

　　2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？

　　3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：

　　（1）剩余的固体物质是什么？各多少克？

　　（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？

　　4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？

　　5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g,,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)

化学教学设计12

　　一、说教材

　　1.教材分析

　　初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。

　　2.教学目标

　　①知识目标：

　　a、使学生了解水的物理性质;

　　b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;

　　c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。

　　②能力目标:

　　a、培养学生的观察探究能力;

　　b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。

　　③德育目标：

　　a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;

　　b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。

　　3.教学重点、难点

　　①教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。

　　②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。

　　二、说教学

　　运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下：

　　1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。

　　2.归纳出水的物理性质展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。

　　3.分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释(这是本节课的重点和难点)课件展示出一组富有探

　　好学教育：

　　究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。因此，作好演示实验尤其关键(展示实验)，书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好;这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。学生通过实验探究出水的电解产物――氧气和氢气，然后学生根据化学反应前后元素的种类不变也很容易探究出水是由氢、氧两种元素组成，水属于化合物，重点知识得以解决。

　　(展示课件)分析了水的组成后，接着展示电解水的.微观解释图片，将微观过程进行宏观模拟，从讨论中发现，问题得到解决，进一步理解化学变化的实质，难点也得以突破。

　　4.课堂练习巩固，达标检测

　　5.观看录相：有关水资源及其污染

　　三、说教法和学法

　　本节课坚持“教与学、知识与能力的辨证统一”和“使每个学生都得到充分发展”的原则，博采演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，努力做到教法、学法的最优组织，并体现以下特点：

　　1.培养学生观察、分析和解决问题的探究能力：

　　重点改进了演示实验，利用实物投影将实验投在屏幕上，将实验加以放大，实验过程中的每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前，使实验效果更清晰、更直观，让每个学生通过实验探究得出水是由氢、氧两种元素组成，突出了重点。

　　2.充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用：

　　通过课件展示出一组富有探究性的问题(如水是由哪些元素组成的?水属于哪类物质?水分子是由什么构成的?)，给学生创造思维的良好环境，充分发挥学生的主体作用，引导学生通过观察实验、思考、分析，最后探究得出结论。自制电解水的微观解释图片，变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，使教学难点得以顺利突破。学生也为其形式之新颖，从而产生乐学情绪，激发了他们以探究为特征的求知欲望。

　　3.加大教学密度：

　　利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识，大信息量的优化处理，大大提高课堂效率。利用文字闪动，图象移动，颜色变换的手段，不仅容量更大，速度更快，效果也更好。为了增强学生对水的分布和水的污染的感性认识，课上选择一段“有关水资源和水污染”的录像，增强了学生的环保意识。

　　4.优化教学过程：

　　计算机以其独特的功能创造良好的思维情景，培养探究能力，发展智力，教师、计算机、学生形成一个有机的组合。通过计算机不仅能学懂、学会、学活、学精，而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和最佳状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。

　　总之，我在设计本课教学程序时，力求符合探究学习的三个特征：(1)学习者由问题或设计任务出发;(2)

　　好学教育：

　　学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释;(3)学习者通过表达和交流，检验或修正自己的解释

化学教学设计13

　　一、教学目标

　　(一)知识与技能

　　1.知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

　　2.知道化学与人类进步和社会发展关系密切。

　　(二)过程与方法

　　1.通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的价值。

　　2.通过小组合作学习、讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

　　(三)情感、态度与价值观

　　1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

　　2.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。

　　二、教学重点

　　1.激发学生对化学的兴趣和探究的.欲望。

　　2.培养学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

　　三、教学难点

　　知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

　　四、教学准备

　　教学设备：投影仪，计算机，教学课件。

　　实验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“小笑脸”并晾干的滤纸，稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，浓氨水。

化学教学设计14

　　一、教学背景

　　《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。

　　二，学情分析

　　初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。

　　本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。

　　三、教学重点难点：

　　（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）；

　　（二）教学难点：取代反应的概念和实质。

　　四、教学用具：

　　甲烷的分子结构模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液；多媒体教学设备

　　五、教学方法：

　　实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习

　　六、教学过程：

　　[投影]可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。

　　[小结]天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。我国已探明储量居世界第19位。天然气水合物，也就是可燃冰，是一种很有前途的能源物质。据科学家估计，全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。如果能开发利用，那将是人类莫大的福音。甲烷是天然气，沼气和煤矿坑道气的主要成分。

　　但同时甲烷也是一种重要的温室气体。他的温室效应是二氧化碳的20倍，且在大气中的浓度呈现出快速增长的趋势。我们知道事物都是有两面性的。想要很好的利用甲烷的优势为我们的生活服务，首先，就必须对甲烷有一个完整的认识。

　　[揭题]板书：最简单的有机化合物-甲烷

　　[板书]一、甲烷的分子组成和分子结构

　　1、分子组成：CH4

　　[提问] 碳原子需要形成___对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子欲形成两个甲烷分子结构模型：球棍模型、比例模型

　　[学生活动]完成课本P60实践活动并小结甲烷分子的'结构特点

　　[板书]3、分子结构特点：正四面体型结构，呈高度对称状，而且C—H键比较牢固。

　　[过渡]至此，我们对甲烷的结构有了进一步的认识。甲烷的结构决定了甲烷具有什么样的性质呢？这是本节课的重点。

　　[板书]二、甲烷的性质

　　[展示]贮存甲烷气体的装置，并结合甲烷的式量，让学生判断甲烷的部分物理性质。

　　1. 对于一种并不是很了解的化学物质，我们研究它的化学性质一般从哪些方面分析？

　　2. 甲烷能高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、氯气等物质反应吗？

　　3. 如何设计上述实验？

　　[探究活动]根据以上预测，分别设计甲烷能否与高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、氯气反应的探究性实验。

　　[学生活动]小组讨论后汇报讨论结果

　　[演示实验]将氯气通入高锰酸钾溶液中

　　[设问]1.点燃甲烷前应注意什么？

　　2.如何定性检验甲烷的产物？点燃 [学生活动]上台板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O

　　[板书]2、化学性质

　　⑴甲烷较稳定，不与水、高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液等物质反应。

　　⑵甲烷的氧化反应： CH4+ 2 O2点燃 →CO2+2H2O

　　[过渡]甲烷除了在点燃条件下跟氧气反应外，还会在光照情况下跟氯气反应。

　　[演示实验]甲烷与氯气的取代反应，边引导学生观看实验现象，边提示学生在观察重点实验现象时思考产生这些现象的原因。

　　[讲授]取代反应的概念及原理并引导学生分析概念部分的关键词，

　　[投影]电脑模拟的甲烷的球棍模型和氯气的取代反应的动画

　　[板书]⑶取代反应取代反应的概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫取代反应。光氯气与甲烷的取代反应方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl

　　[提问]CH4与Cl2反应后产物有几种？哪些是有机化合物？哪种产物最多？

　　[学生活动]完成一氯甲烷与氯气进一步反应的方程式

　　[投影]随堂巩固练习

　　[投影]甲烷的三点利用及图片

　　[课堂小结]甲烷的化学性质通常情况下比较稳定，但在一定条件下可以发生燃烧反应、取代反应和热解反应。它主要取决于甲烷稳定的正四面体结构。取代反应是甲烷的特征反应。七、布置作业：

　　1、完成课本P65课后习题1、2、3、5、6

　　2、查阅资料，从反应形式、反应条件、反应的方向和可逆性等几个方面比较取代反应和我们学习过的置换反应有什么区别？

　　七、教学反思：

　　本节课的引入通过介绍我国实施的“西气东输”工程以激发学生的民族自豪感，选材贴近学生生活实际和国民经济建设实际，激发学生学习有机化学的兴趣，让学生体验到学习有机化学“有趣、实用”的思想情感，让学生能以比较兴奋高昂的情绪开始本节课的学习。

　　在介绍甲烷的分子结构时，首先从甲烷分子的组成引入学生对物质结构知识的回忆，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使学生在复习已有知识的基础上，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。在学习结构的基础上开始学习甲烷的性质，始终紧扣“结构决定性质，性质决定用途”这一条主线，帮助学生树立正确的学习有机化合物的学习方法。

　　学习甲烷的性质时，利用学生探究活动、演示实验以及多媒体投影等多种教学手段，把微观抽象的内容具体化形象化，既有利于学生的理解，又激发了学生的学习兴趣，对本节课的学习重点取代反应的实质也有比较深刻的理解。在实际教学的过程中，甲烷的性质的探究活动这一块要注意控制时间，否则很容易让这一块内容占用了大部分时间，而没有充分的时间来让学生理解取代反应的实质。

　　本节课的学习，体现了以学生为主体的引导探究法，帮助学生运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。教给学生一种思考问题的方法，通过创设问题、讨论问题、从而解决问题，加深学生对教学内容的理解，更重要的是有利于培养和发展他们的思维能力。